Какова степень диссоциации cacl2 в растворе, где содержится 0,0995 моль саcl2 в 500 г воды, и температура замерзания

Лисичка123

9

Для решения данной задачи, сначала необходимо определить количество вещества, которое диссоциирует в растворе cacl2. Мы знаем, что содержится 0,0995 моль cacl2 в 500 г воды.

Для начала, определим молярную массу cacl2. Масса атомного содержания ca равна 40,08 г/моль, а масса хлора cl равна 35,45 г/моль. Так как в молекуле cacl2 содержится 1 атом кальция и 2 атома хлора, молярная масса cacl2 будет равна:

\[
40,08 + 2 \times 35,45 = 110,98 \, \text{г/моль}
\]

Теперь мы можем определить количество вещества cacl2, которое содержится в 500 г воды. Для этого воспользуемся формулой:

\[
\text{моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}
\]

\[
\text{моль} = \frac{0,0995}{110,98} = 0,000894 \, \text{моль}
\]

Так как в растворе каждая молекула cacl2 диссоциирует на 2 иона cl-, общее количество ионов cl- будет:

\[
2 \times 0,000894 = 0,001788 \, \text{моль}
\]

Теперь мы можем перейти к определению степени диссоциации cacl2 в растворе. Степень диссоциации представляет собой отношение количества диссоциировавших молекул к общему количеству вещества.

\[
\text{Степень диссоциации} = \frac{\text{количество ионизированных молекул}}{\text{общее количество вещества}}
\]

\[
\text{Степень диссоциации} = \frac{0,001788}{0,000894} = 2
\]

Таким образом, степень диссоциации cacl2 в данном растворе составляет 2. Это означает, что каждая молекула cacl2 диссоциирует на два иона cl-.