Какова степень диссоциации (α%) фосфата натрия, если количество недиссоциированных молекул фосфата натрия равно

Murka

57

Для решения этой задачи нам необходимо установить количество недиссоциированных молекул фосфата натрия, обозначим это количество как \(x\). Также обозначим количество катионов, образованных из диссоциированных молекул, как \(x\), поскольку по условию задачи они равны количеству недиссоциированных молекул.

Фосфат натрия диссоциирует на 4 ионообразующих части:

\[Na_3PO_4 <=> 3Na^+ + PO_4^{3-}\]

Степень диссоциации (α%) определяется формулой:

\[\alpha = \frac{\text{количество диссоциировавшихся молекул}}{\text{начальное количество молекул}} \times 100\%\]

Таким образом, количество диссоциировавшихся молекул фосфата натрия равно \(4x\) (так как каждая молекула фосфата натрия дает 4 ионообразующие части), и начальное количество молекул равно \(x\) (недиссоциированные молекулы) плюс \(3x\) (диссоциированные молекулы).

Теперь мы можем выразить степень диссоциации:

\[\alpha = \frac{4x}{x + 3x} \times 100\%\]

\[\alpha = \frac{4x}{4x} \times 100\%\]

\[\alpha = 100\%\]

Следовательно, степень диссоциации фосфата натрия равна 100%.