Какова степень диссоциации (α%) фосфата натрия, если количество недиссоциированных молекул фосфата натрия равно

Murka

57

Для решения этой задачи нам необходимо установить количество недиссоциированных молекул фосфата натрия, обозначим это количество как $x$. Также обозначим количество катионов, образованных из диссоциированных молекул, как $x$, поскольку по условию задачи они равны количеству недиссоциированных молекул.

Фосфат натрия диссоциирует на 4 ионообразующих части:

$$N{a}_{3}P{O}_4<=>3N{a}^{+}+P{O}_4^{3-}$$

Степень диссоциации (α%) определяется формулой:

$$\alpha =\frac{\text{количество диссоциировавшихся молекул}}{\text{начальное количество молекул}}\times 100\mathrm{\%}$$

Таким образом, количество диссоциировавшихся молекул фосфата натрия равно $4x$ (так как каждая молекула фосфата натрия дает 4 ионообразующие части), и начальное количество молекул равно $x$ (недиссоциированные молекулы) плюс $3x$ (диссоциированные молекулы).

Теперь мы можем выразить степень диссоциации:

$$\alpha =\frac{4x}{x+3x}\times 100\mathrm{\%}$$

$$\alpha =\frac{4x}{4x}\times 100\mathrm{\%}$$

$$\alpha =100\mathrm{\%}$$

Следовательно, степень диссоциации фосфата натрия равна 100%.