Какова степень диссоциации нитрата серебра, если из 500 мл 0,2 М раствора было получено 8,7 г ионов серебра при полной

Yaroslav

37

Для решения этой задачи, мы должны использовать информацию о количестве ионов серебра, полученных из исходного раствора нитрата серебра при полной диссоциации.

Пусть степень диссоциации нитрата серебра будет обозначена как \( \alpha \). Тогда, учитывая, что нитрат серебра полностью диссоциирован, можно сказать, что количество ионов серебра в растворе будет равно количеству молей ионов серебра, полученных из 500 мл 0,2 М раствора.

Известно, что 1 моль раствора содержит 6,02 x 10\(^{23}\) формульных единиц (или молекул). Молярная масса нитрата серебра \( AgNO_3 \) равна 169,87 г/моль.

Переведем массу ионов серебра, полученных из раствора, в моль:

\[ моль\; Ag^+ = \frac{масса\; Ag^+}{молярная\; масса\; AgNO_3} \]

\[ моль\; Ag^+ = \frac{8,7\; г}{169,87\; г/моль} \]

\[ моль\; Ag^+ \approx 0,0512\; моль \]

Зная, что начальное количество ионов серебра в растворе равно количеству молей нитрата серебра в исходном растворе (0,2 М) умноженному на объем раствора (500 мл), мы можем записать следующее:

\[ количество\; Ag^+ = \alpha \times начальное\; количество\; Ag^+ \]

\[ 0,0512\; моль = \alpha \times (0,2\; М \times 0,5\;л) \]

\[ 0,0512 = \alpha \times 0,1 \]

\[ \alpha = \frac{0,0512}{0,1} \]

\[ \alpha \approx 0,512 \]

Таким образом, степень диссоциации нитрата серебра при данных условия составляет около 0,512.