Какова степень диссоциации уксусной кислоты в растворе, в котором растворено 5,0*10^3 моль кислоты и содержится

Chernaya_Roza

13

Чтобы определить степень диссоциации уксусной кислоты в данном растворе, нам понадобится использовать формулу для степени диссоциации. Степень диссоциации определяется как отношение количества ионизированных частиц к начальному количеству молекул кислоты.

Формула для степени диссоциации (α) выглядит следующим образом:

\[ \alpha = \frac{{\text{количество ионизированных частиц}}}{{\text{начальное количество молекул кислоты}}} \]

В данной задаче, у нас есть количество молекул кислоты в растворе (5,0*10^3 моль) и количество ионов кислоты в растворе (3,13*10^21 ионов). Мы можем использовать эти данные, чтобы вычислить степень диссоциации.

Сначала нам нужно найти начальное количество молекул кислоты. Мы знаем, что количество молекул кислоты в растворе равно 5,0*10^3 моль. Другими словами, это количество молекул кислоты до ее диссоциации в растворе.

Затем, нам нужно найти количество ионизированных частиц. Мы знаем, что количество ионов кислоты в растворе равно 3,13*10^21 ионов. Ионизированные частицы - это ионы кислоты, которые образуются в результате ее диссоциации в растворе.

Теперь, подставим известные значения в формулу для степени диссоциации:

\[ \alpha = \frac{{3,13*10^21}}{{5,0*10^3}} \]

Теперь произведем вычисления:

\[ \alpha = 6,26*10^{17} \]

Таким образом, степень диссоциации уксусной кислоты в данном растворе составляет 6,26*10^17.