Какова степень гидролиза соли водорода нитрат цинка в одномолярном растворе, если рН равен

Aleksandra

5

Для решения этой задачи, нам необходимо знать значения pKa для амфолитного вещества, в данном случае - иона водород нитрат \(HNO_3\) и пКв для связанного кислотного вещества \(Zn(H_2O)_6^{2+}\).

Гидролиз соли водорода нитрат цинка происходит по следующему уравнению водород нитрата:
\[HNO_3 + H_2O \leftrightarrow H_3O^{+} + NO_3^{-}\]

Константа гидролиза \(K_{гидр}\) определяется как произведение концентраций продуктов деленное на произведение концентраций реагентов:
\[K_{гидр} = \frac{{[H_3O^{+}][NO_3^{-}]}}{{[HNO_3][H_2O]}}\]

По определению pH:
\[pH = -\log[H_3O^{+}]\]

Также, ионы водорода и нитрата в равновесии образуют связанное кислотное вещество \(Zn(H_2O)_6^{2+}\), диссоциация которого происходит по уравнению:
\[Zn(H_2O)_6^{2+} \leftrightarrow Zn^{2+} + 6H_2O\]

Константа \(K_{дис}\) для диссоциации связанного кислотного вещества \(Zn(H_2O)_6^{2+}\) также является пКв и можно рассчитать по следующему уравнению:
\[K_{дис} = \frac{{[Zn^{2+}][H_2O]^6}}{{[Zn(H_2O)_6^{2+}]}}\]

Равновесные концентрации ионов водорода и нитрата можно выразить через pH:
\[[H_3O^{+}] = 10^{-pH}\]
\[[NO_3^{-}] = [HNO_3]\]
\[[HNO_3] = c\]
\[[H_2O] = с\]

так как раствор одномолярный, где c - концентрация раствора.

Подставляя эти значения в уравнение гидролиза и преобразуя его, получим:
\[K_{гидр} = \frac{{(10^{-pH})([HNO_3])}}{{([HNO_3])([H_2O])}} = \frac{{10^{-pH}}}{{c}}\]

В результате, степень гидролиза соли водорода нитрат цинка равна величине константы гидролиза:
\[Степень\ гидролиза\ (НО_3^{-}) = K_{гидр}\]

Теперь, чтобы решить задачу вам нужны конкретные значения для рН и концентрации раствора, чтобы вычислить константу гидролиза и найти степень гидролиза соли. Пожалуйста, предоставьте эти значения для продолжения решения задачи.