Какова степень ионизации муравьиной кислоты в 0.22н. растворе, включающем 3.4 г формиата натрия (HCOONa), размещенном

Evgenyevna

68

Для решения этой задачи нам необходимо рассмотреть реакцию диссоциации муравьиной кислоты (HCOOH) в водном растворе. Формиат натрия (HCOONa) является солью муравьиной кислоты и натрия, поэтому мы можем использовать его для определения степени ионизации кислоты.

Сначала определим количество молей HCOONa в осажденном веществе. Для этого воспользуемся молярной массой HCOONa, которая равна 68.01 г/моль:

\[
\text{{Количество молей}} = \frac{{\text{{Масса вещества}}}}{{\text{{Молярная масса}}}} = \frac{{3.4 \: \text{{г}}}}{{68.01 \: \text{{г/моль}}}}
\]

Вычислив это значение, получим количество молей HCOONa.

Затем рассмотрим реакцию диссоциации муравьиной кислоты:

\[
HCOOH \rightleftharpoons H^+ + HCOO^-
\]

Степень ионизации (α) муравьиной кислоты определяется как отношение активности ионов водорода (H^+) к начальному количеству HCOOH. Для нахождения α мы можем сравнить количество ионов водорода сначала (0 моль, так как HCOOH не диссоциировала) и после диссоциации.

Из реакции диссоциации видно, что каждая молекула HCOOH диссоциирует на один ион водорода (H^+), поэтому количество ионов H^+ равно количеству молей HCOOH, и далее равно количеству молей HCOONa. Наша реакция диссоциации может быть представлена следующим образом:

\[
HCOOH \rightarrow H^+ + HCOO^- \quad \quad (1)
\]

Теперь мы можем использовать стехиометрию реакции (1) для определения степени ионизации муравьиной кислоты. Поскольку степень ионизации (α) определяет отношение количества ионов H^+ к начальному количеству HCOOH, мы можем записать:

\[
\alpha = \frac{{\text{{количество молей HCOOH после диссоциации}}}}{{\text{{количество молей HCOOH до диссоциации}}}}
\]

Но, как мы уже рассчитали ранее, количество молей HCOOH после диссоциации равно количеству молей HCOONa в растворе, поэтому:

\[
\alpha = \frac{{\text{{количество молей HCOONa}}}}{{\text{{количество молей HCOOH до диссоциации}}}}
\]

Подставляя рассчитанное ранее количество молей HCOONa и начальное количество молей HCOOH, мы можем рассчитать степень ионизации муравьиной кислоты.

Молекулярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) составляет 46.03 г/моль.

Подставляя все значения в формулу и решая ее, мы найдем степень ионизации муравьиной кислоты в данном 0.22н растворе.