Какова степень окисления ксенона в молекуле XeF2, если степень окисления фтора в молекуле всегда равна -1? а) +4

Molniya_3135

55

Для того чтобы вычислить степень окисления ксенона (Xe) в молекуле XeF2, нужно знать степень окисления фтора (F), которая всегда равна -1.

Учитывая, что в молекуле XeF2 присутствуют два атома фтора, мы можем использовать это знание, чтобы определить степень окисления ксенона.

Степень окисления обычно определяется путем сравнения электроотрицательностей атомов, и хотя Xe и F являются химическими элементами, которые мы используем для определения степени окисления, в данном случае степень окисления ксенона будет равна +2.

Молекула XeF2 представляет собой неорганическое соединение, состоящее из одного атома ксенона (Xe) и двух атомов фтора (F). Ксенон находится во второй группе периодической таблицы и имеет электронную конфигурацию [Kr] 5s^2 4d^10 5p^6. Ксенон может образовать до восьми связей с другими атомами, и в данном случае он образует две связи с фтором. Фтор, в свою очередь, имеет электронную конфигурацию [He] 2s^2 2p^5 и может образовывать одну связь.

Когда ксенон образует связь с фтором, он отдает два электрона, что позволяет фтору достичь стабильной октаэдрической конфигурации, а ксенону - конфигурации четырехвалентной катиона. Поэтому степень окисления ксенона в молекуле XeF2 равна +2.

Таким образом, правильный ответ на задачу будет б) +2.