Каково будет уменьшение концентрации ионов Ag+ в следующих случаях: а) если к 0,005 Н раствору AgNO3 добавить

Robert

24

Пожалуйста! Давайте посмотрим на оба случая и рассмотрим каждый из них подробнее:

а) Если к 0,005 Н раствору AgNO3 добавить ту же мольное количество HCl.

Для того чтобы решить эту задачу, нам нужно знать реакционное уравнение между AgNO3 и HCl. Это уравнение выглядит следующим образом:

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Из этого уравнения мы можем сделать вывод, что каждое мольное количество AgNO3 реагирует с одним мольным количеством HCl, образуя одно мольное количество AgCl.

Поскольку у нас есть 0,005 Н раствор AgNO3, это означает, что в каждом литре раствора содержится 0,005 моль AgNO3. Так как мы добавляем ту же мольную концентрацию HCl, мы добавляем 0,005 моль HCl.

Следовательно, реакция протекает согласно стехиометрии, и в результате образуется 0,005 моль AgCl.

Чтобы найти концентрацию Ag+ ионов (которые являются ионами серебра AgCl), нам нужно вычислить количество раствора, в котором находится AgNO3. Так как у нас исходная концентрация AgNO3 составляет 0,005 Н, а мы добавили 0,005 моль HCl, мы все еще имеем 0,005 Н раствор AgNO3.

Объем раствора после добавления HCl зависит от объема исходного раствора AgNO3. Если объем исходного раствора AgNO3 был также 1 литр, то после добавления HCl объем раствора будет составлять 2 литра.

Таким образом, концентрация Ag+ ионов (AgNO3) уменьшится в 2 раза, так как мы добавили в раствор такое же количество HCl, что и AgNO3.

б) Если к 0,005 Н раствору AgNO3 добавить 10%-й излишек HCl.

Здесь мы имеем 10%-й избыток HCl. Это означает, что мы добавляем больше HCl, чем требуется по стехиометрии реакции.

Если у нас была бы реакция AgNO3 + 2HCl → AgCl + HNO3, то избыток HCl просто насыщал бы раствор AgNO3, и концентрация ионов Ag+ (AgNO3) оставалась бы неизменной.

Однако в исходном реакционном уравнении AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3, стехиометрия показывает, что каждое мольное количество AgNO3 реагирует с одним мольным количеством HCl, образуя одно мольное количество AgCl.

Таким образом, излишек HCl не вызывает полного осаждения AgNO3. Вместо этого, Ag+ ионы продолжают реагировать с HCl, пока полностью не исчерпаются все Ag+ ионы.

В результате мы получаем больше AgCl, чем можно было бы получить при стехиометрическом соотношении, и концентрация Ag+ ионов уменьшается еще больше, поскольку большая часть Ag+ ионов переходит в AgCl.

Точное уменьшение концентрации ионов Ag+ зависит от количества избытка HCl, добавленного к раствору AgNO3. Чтобы рассчитать их концентрацию, нужно знать точное количество добавленного HCl.

Надеюсь, что эта информация поможет вам понять, как будет изменяться концентрация ионов Ag+ в обоих случаях. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!