Каково давление в акваланге после погружения в море, при условии, что температура снизилась с 30°C до 5°C, и объем
Каково давление в акваланге после погружения в море, при условии, что температура снизилась с 30°C до 5°C, и объем не изменился?
Lizonka 47
Для решения этой задачи, нам понадобится использовать закон Бойля-Мариотта, который утверждает, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален давлению.Формула для закона Бойля-Мариотта выглядит так:
\[P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2\]
Где:
\(P_1\) - начальное давление (в акваланге до погружения в море)
\(V_1\) - начальный объем (в акваланге до погружения в море)
\(P_2\) - конечное давление (в акваланге после погружения в море)
\(V_2\) - конечный объем (в акваланге после погружения в море)
Для нашей задачи дано, что объем не изменился. Это означает, что \(V_1 = V_2\).
Мы также знаем, что начальная температура составляет 30°C, что равно 303.15 Кельвинам (используем абсолютную шкалу для температуры), а конечная температура составляет 5°C, что равно 278.15 Кельвинам.
Теперь мы можем использовать эти значения для решения задачи.
\[P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2\]
\[P_1 \cdot V = P_2 \cdot V\]
\[P_1 = \frac{{P_2 \cdot V}}{{V}}\]
Так как \(V_1 = V_2\), мы можем просто записать \(V\) без индекса.
Теперь подставим значения:
\[P_1 = \frac{{P_2 \cdot V}}{{V}}\]
\[P_1 = \frac{{P_2 \cdot V}}{{V}}\]
\[P_1 = P_2\]
Таким образом, давление в акваланге после погружения в море остается таким же, как и до погружения. Температура изменяется, но это не влияет на давление, при условии, что объем газа остается постоянным.