Каково изменение энтальпии реакции SrCl2 + 10H2O = SrCl2·10H2O, если известны теплоты растворения SrCl2 и SrCl2·10H2O

Ogon

31

Чтобы рассчитать изменение энтальпии реакции, нам нужно использовать закон Гесса, который говорит о том, что изменение энтальпии реакции не зависит от пути, по которому она происходит, а зависит только от начальных и конечных состояний реагирующих веществ.

В данной реакции мы можем рассмотреть два пути, чтобы перейти от исходных веществ к конечному соединению SrCl2·10H2O:

1. Путь 1: Сначала растворим SrCl2 в воде и затем добавим дополнительные 10 молекул воды, чтобы получить конечное соединение. Здесь энтальпия реакции будет равна разности энтальпий растворения SrCl2 и SrCl2·10H2O:
\(\Delta H_1 = -47.7 - 31.0 = -78.7 \, \text{кДж/моль}\)

2. Путь 2: Сначала разрушим структуру конечного соединения SrCl2·10H2O на отдельные ионы SrCl2 и H2O. Затем растворим SrCl2 и добавим 10 молекул воды. Здесь энтальпия реакции будет равна сумме энтальпий растворения SrCl2 и добавления 10 молекул воды:
\(\Delta H_2 = -47.7 + 10 \times 31.0 = 262.3 \, \text{кДж/моль}\)

Из закона Гесса следует, что изменение энтальпии реакции равно сумме изменений энтальпий по различным путям:
\(\Delta H_{\text{реакции}} = \Delta H_2 - \Delta H_1 = 262.3 - (-78.7) = 341 \, \text{кДж/моль}\)

Таким образом, изменение энтальпии реакции равно 341 кДж/моль.