Каково изменение концентрации первого вещества, если концентрация второго вещества уменьшилась на 0,1 моль/л в процессе

Pingvin

63

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать закон действующих масс Анри Луи Бертло. Этот закон утверждает, что для реакции в равновесии отношение концентраций реагентов будет равно отношению концентраций продуктов, при условии, что температура и давление остаются неизменными.

Для начала, мы должны понять, какие концентрации реагентов и продуктов мы знаем из уравнения реакции. У нас есть 2NO, Cl2 и 2NOCl. Пусть концентрация NO будет n1 (моль/л), концентрация Cl2 - n2 (моль/л), а концентрация NOCl будет n3 (моль/л).

Согласно уравнению реакции, мы видим, что стехиометрический коэффициент Cl2 равен 1, а NOCl равен 2. Это означает, что для каждой молекулы Cl2, участвующей в реакции, образуется 2 молекулы NOCl.

Теперь давайте рассмотрим изменение концентрации NOCl. Поскольку мы знаем, что концентрация NOCl увеличилась на 0,1 моль/л, мы можем записать уравнение:

n3" = n3 + 0,1

где n3" - новая концентрация NOCl после реакции, а n3 - начальная концентрация NOCl.

Следующий шаг - определить изменение концентрации Cl2. Поскольку соотношение между Cl2 и NOCl в уравнении реакции равно 1:2, изменение концентрации Cl2 будет в два раза больше изменения концентрации NOCl:

n2" = n2 - 0,1 * 2 = n2 - 0,2

где n2" - новая концентрация Cl2 после реакции, а n2 - начальная концентрация Cl2.

Теперь мы можем использовать закон действующих масс, чтобы определить изменение концентрации NO. Поскольку соотношение между NO и NOCl в уравнении реакции также равно 1:2, изменение концентрации NO будет в два раза меньше изменения концентрации NOCl:

n1" = n1 - 0,1 * 2/2 = n1 - 0,1

где n1" - новая концентрация NO после реакции, а n1 - начальная концентрация NO.

Таким образом, изменение концентрации первого вещества составляет -0,1 моль/л. Отрицательный знак означает, что концентрация уменьшилась.