Каково кинетическое уравнение для реакций А) S(тв) + O2 (г) = SO2 (г) и Б) 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (ж)? Согласно

Morskoy_Cvetok

59

Кинетическое уравнение описывает скорость химической реакции и позволяет выразить ее зависимость от концентраций реагирующих веществ. Давайте рассмотрим оба уравнения поочередно и найдем их кинетические уравнения.

A) Уравнение реакции: S(тв) + O2 (г) = SO2 (г)

Мы можем считать, что скорость этой реакции прямопропорциональна концентрации реагирующих частиц. Поэтому кинетическое уравнение для этой реакции будет иметь следующий вид:

\[v = k[S][O2]\]

где:
v - скорость реакции,
k - постоянная скорости реакции,
[S] - концентрация S(тв),
[O2] - концентрация O2 (г).

Б) Уравнение реакции: 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (ж)

Здесь у нас два молекулы SO2 и одна молекула O2 реагируют, чтобы образовать две молекулы SO3. Поэтому скорость этой реакции будет зависеть от концентраций SO2 и O2, и ее кинетическое уравнение будет иметь следующий вид:

\[v = k[SO2]^2[O2]\]

где:
v - скорость реакции,
k - постоянная скорости реакции,
[SO2] - концентрация SO2 (г),
[O2] - концентрация O2 (г).

Таким образом, мы получили кинетические уравнения для реакций А) и Б). Оба уравнения описывают скорость реакции в зависимости от концентраций реагирующих веществ и позволяют предсказывать, как изменение концентраций повлияет на скорость реакции. Закон действующих масс для газов и жидкостей утверждает, что скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих компонентов, возведенному в степени, равной их коэффициентам в уравнении реакции.