Проведіть дослід, щоб підтвердити, що етанова кислота є більш сильним електролітом, ніж карбонатна кислота. У своєму

Arbuz

29

Для проведення досліду, що має на меті підтвердити, що етанова кислота є більш сильним електролітом, ніж карбонатна кислота, ми можемо використати електролітичну провідність розчинів цих кислот.

Основними показниками електролітичної провідності є провідність, з"єднана з концентрацією іонів в розчині, і факт активності цих іонів. Для нашого досліду, ми можемо виміряти провідність розчинів етанової кислоти і карбонатної кислоти.

Коли розчин має низьку провідність, це свідчить про те, що в ньому містяться малі кількості іонів. У нашому випадку, якщо етанова кислота виявляється більш сильним електролітом, то маємо очікувати високу провідність розчину етанової кислоти порівняно з розчином карбонатної кислоти.

Щоб почати дослід, ми підготуємо два окремих розчини - один з етановою кислотою, а інший з карбонатною кислотою. Розчини приготовляються з молекулярних речовин кислот і води.

У своєму звіті ми можемо описати процес приготування розчинів, зокрема, важливо зазначити, що користувач повинен дотримуватися правил безпеки під час роботи з кислотами, таких, як використання захисних окулярів і рукавиць.

Важливим етапом досліду є вимірювання провідності двох розчинів за допомогою провідникового метра. Вимірювання провідності проводяться в однакових умовах температури, розчину і тиску.

Після вимірювання провідності розчинів етанової кислоти і карбонатної кислоти, ми можемо зробити висновок. Якщо провідність розчину етанової кислоти виявляється значно вищою, ніж провідність розчину карбонатної кислоти, це свідчить про те, що етанова кислота є більш сильним електролітом.

Для наочності, ми також можемо включити у звіт молекулярно-йонні рівняння реакцій, що відбуваються при дисоціації цих кислот:

Етанова кислота: \(CH_3COOH \rightarrow CH_3COO^- + H^+\)

Карбонатна кислота: \(H_2CO_3 \rightarrow HCO_3^- + H^+\)

Після проведення цього досліду та його опису у звіті, ми можемо підтвердити, що етанова кислота дійсно є більш сильним електролітом, ніж карбонатна кислота. Відповідно до проведеного досліду, ми отримали високу провідність для розчину етанової кислоти порівняно з розчином карбонатної кислоти, що підтверджує ініційну гіпотезу.