Каково направление смещения равновесия при 1) увеличении температуры и 2) увеличении давления в следующих системах

Zhuchka

44

Конечно! Давайте начнем с первой системы:

1) Увеличение температуры:
Если мы увеличиваем температуру в системе cocl2 <--> co + cl2, это означает, что мы добавляем тепло. Учитывая, что дельта H (изменение энтальпии) для данной системы равно положительному значению (дельта H > 0), мы можем делать следующие выводы:

По принципу Ле-Шателье, повышение температуры системы побудит ее к протеканию в направлении, которое поглощает или поглощает тепло, то есть, в направлении, где эндотермическая реакция является обратной реакцией. В данной системе реакция поглощает тепло, поэтому повышение температуры будет способствовать образованию большего количества продуктов, то есть co и cl2.

2) Увеличение давления:
Теперь рассмотрим систему 2co <--> co2 + c, где дельта H (изменение энтальпии) для данной системы отрицательное (дельта H < 0). При увеличении давления в системе, по принципу Ле-Шателье, система будет стремиться к уменьшению давления путем протекания в направлении, где меньше количество молекул газа. В данной системе, слева от стрелки у нас две молекулы газа (2co), а справа от стрелки - три молекулы газа (co2 + c). Следовательно, увеличение давления будет способствовать обратной реакции, то есть преобразованию co2 и c обратно в 2co.

Надеюсь, это понятно и полезно! Если у вас есть еще вопросы или вам нужны пояснения, не стесняйтесь спрашивать.