Каково содержание ω (2-изотопа) в образце определенного элемента, состоящего из смеси двух изотопов с атомными массами

Сверкающий_Гном

50

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо учесть процентное содержание атомов каждого из изотопов в образце и их атомные массы.

Пусть содержание первого изотопа (с атомной массой 6) составляет \(x\)%, а содержание второго изотопа (с атомной массой 7) составляет \((100 - x)\)%.

Теперь мы можем рассчитать содержание изотопа \(ω\), используя следующую формулу:

\[
ω = \frac{{\text{{атомная масса первого изотопа}} \times \text{{% содержание первого изотопа}}}}{{100}} + \frac{{\text{{атомная масса второго изотопа}} \times \text{{% содержание второго изотопа}}}}{{100}}
\]

Подставляя значения, получим:

\[
ω = \frac{{6x}}{{100}} + \frac{{7(100 - x)}}{{100}}
\]

Теперь рассчитаем относительную атомную массу элемента. Она будет равна средней атомной массе двух изотопов, выраженной с точностью до второго знака после запятой. Используем формулу:

\[
\text{{относительная атомная масса}} = \frac{{\text{{атомная масса первого изотопа}} \times \text{{% содержание первого изотопа}}}}{{100}} + \frac{{\text{{атомная масса второго изотопа}} \times \text{{% содержание второго изотопа}}}}{{100}}
\]

В нашем случае:

\[
\text{{относительная атомная масса}} = \frac{{6x}}{{100}} + \frac{{7(100 - x)}}{{100}}
\]

Таким образом, чтобы решить задачу, нужно подставить значение \(x\) (процентное содержание первого изотопа) и вычислить значения \(ω\) и относительной атомной массы элемента.

К сожалению, мне не дано значение \(x\), поэтому я не могу дать точный ответ прямо сейчас. Сообщите мне значение \(x\), и я с радостью помогу вам окончательно решить задачу.