Каково уравнение химической реакции, возникающей при взаимодействии гидроксида бериллия с раствором гидроксида

Radio_6052

13

Первым шагом в решении задачи будет определение уравнения реакции между гидроксидом бериллия и гидроксидом стронция.

Гидроксид бериллия обозначается как \(\text{Be(OH)}_2\), а гидроксид стронция как \(\text{Sr(OH)}_2\).

Уравнение реакции будет иметь вид:

\[\text{Be(OH)}_2 + \text{Sr(OH)}_2 \rightarrow \ldots\]

Для бериллия и стронция ионы OH равны 2- и 1- соответственно, поэтому, чтобы сохранить нейтральность, необходимо использовать коэффициенты 2 и 1 в уравнении:

\[\text{Be(OH)}_2 + \text{Sr(OH)}_2 \rightarrow \text{Be(OH)}_2 + \text{Sr(OH)}_2\]

Теперь перемещаемся ко второй части задачи, где нам необходимо найти сумму коэффициентов в уравнении реакции. В данном случае, сумма коэффициентов составляет \(2 + 2 = 4\).

Ответ: 4.

Перейдем к следующей части задачи, где нам нужно вычислить массу гидроксида алюминия, которая может прореагировать с раствором, содержащим 4,38 г хлороводорода.

Для начала необходимо определить химическую формулу гидроксида алюминия. Она представляет собой \(\text{Al(OH)}_3\).

Составим и сбалансируем уравнение реакции между гидроксидом алюминия и хлороводородом:

\(\text{Al(OH)}_3 + 3\text{HCl} \rightarrow \ldots\)

Коэффициент 3 перед \(\text{HCl}\) указывает на то, что для каждой молекулы \(\text{Al(OH)}_3\) требуется 3 молекулы \(\text{HCl}\) для полного осаждения.

Теперь проведем промежуточные расчеты, чтобы найти массу гидроксида алюминия.

Молярная масса хлороводорода (HCl) составляет примерно 36,46 г/моль, так как мы имеем 4,38 г хлороводорода, мы можем использовать это значение для дальнейших расчетов.

Рассчитаем количество молей HCl:

\[\text{моль HCl} = \frac{\text{масса HCl}}{\text{молярная масса HCl}} = \frac{4,38}{36,46} \approx 0,12 \text{ моль HCl}\]

Теперь используем балансовочные коэффициенты, чтобы найти количество молей Al(OH)\(_3\), которое реагирует с указанным количеством HCl. В данном случае, коэффициент 3 из уравнения указывает на то, что каждая молекула Al(OH)\(_3\) требует 3 молекул HCl.

Следовательно, количество молей Al(OH)\(_3\) будет равно:

\[\text{моль Al(OH)}_3 = 0,12 \times 3 = 0,36 \text{ моль Al(OH)}_3\]

Для расчета массы гидроксида алюминия используем формулу:

\[\text{масса Al(OH)}_3 = \text{моль Al(OH)}_3 \times (\text{молярная масса Al(OH)}_3)\]

Молярная масса Al(OH)\(_3\) составляет примерно 78 г/моль. Подставим значения и рассчитаем массу:

\[\text{масса Al(OH)}_3 = 0,36 \times 78 \approx 28,08 \text{ г}\]

Ответ: 28,08 г.

Далее перейдем к последней части задачи, где нам нужно вычислить массу гидроксида натрия, которая может прореагировать с 7,8 г гидроксида алюминия.

Для начала определим химическую формулу гидроксида натрия, которая составляет \(\text{NaOH}\).

Составим и сбалансируем уравнение реакции между гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия:

\[\text{Al(OH)}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \ldots\]

Коэффициент 3 перед \(\text{NaOH}\) указывает на то, что для каждой молекулы \(\text{Al(OH)}_3\) требуется 3 молекулы \(\text{NaOH}\) для полного осаждения.

Теперь проведем промежуточные расчеты, чтобы найти массу гидроксида натрия.

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)\(_3\)) составляет примерно 78 г/моль.

В данном случае, у нас имеется 7,8 г гидроксида алюминия, поэтому мы можем использовать это значение для дальнейших расчетов.

Определим количество молей Al(OH)\(_3\):

\[\text{моль Al(OH)}_3 = \frac{\text{масса Al(OH)}_3}{\text{молярная масса Al(OH)}_3} = \frac{7,8}{78} \approx 0,1 \text{ моль Al(OH)}_3\]

Используем балансовочные коэффициенты, чтобы найти количество молей NaOH, необходимое для реагирования с указанным количеством Al(OH)\(_3\).

В данном случае, коэффициент 3 указывает, что каждой молекуле Al(OH)\(_3\) требуется 3 молекулы NaOH.

Следовательно, количество молей NaOH будет равно:

\[\text{моль NaOH} = 0,1 \times 3 = 0,3 \text{ моль NaOH}\]

Для расчета массы гидроксида натрия используем формулу:

\[\text{масса NaOH} = \text{моль NaOH} \times (\text{молярная масса NaOH})\]

Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль. Подставим значения и рассчитаем массу:

\[\text{масса NaOH} = 0,3 \times 40 = 12 \text{ г}\]

Ответ: 12,00 г.

Наконец, по последней части задачи, нам нужно определить, какие реагенты необходимо использовать.

Для реакции между гидроксидом бериллия и гидроксидом стронция мы имеем уравнение:

\(\text{Be(OH)}_2 + \text{Sr(OH)}_2 \rightarrow \text{Be(OH)}_2 + \text{Sr(OH)}_2\)

Таким образом, реагентами для этой реакции являются гидроксид бериллия и гидроксид стронция.

Ответ: гидроксид бериллия и гидроксид стронция.

Надеюсь, что данный ответ является подробным и доходчивым для понимания школьником. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, буду рад на них ответить.