Каково значение эбулиоскопической константы этилового спирта, если его кипящая температура повысилась на 0,29°С

Moroznyy_Korol

39

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать формулу для расчета эбулиоскопической константы. Для начала, давайте определим, что такое эбулиоскопическая константа.

Эбулиоскопическая константа (\(K_e\)) - это характеристика растворителя, которая показывает, насколько его кипящая температура повышается при растворении вещества в нем. В формуле для расчета эбулиоскопической константы используются два значения: изменение температуры (\(\Delta T\)) и моляльная концентрация раствора (\(m\)).

Формула для расчета эбулиоскопической константы выглядит следующим образом:

\[K_e = \frac{{\Delta T}}{{m}}\]

Теперь давайте применим эту формулу к нашей задаче. Мы знаем, что кипящая температура этилового спирта повысилась на 0,29°C при растворении 8,9 г C14Н10 в 200 г спирта.

Сначала рассчитаем изменение температуры (\(\Delta T\)). Мы уже знаем, что \(\Delta T = 0,29\)°C.

Затем рассчитаем моляльную концентрацию раствора (\(m\)). Моляльная концентрация раствора равна количеству вещества, растворенному в единице объема растворителя. Для этого нам понадобятся молярная масса C14H10 и масса растворителя.

Молярная масса C14H10 равна сумме масс атомов углерода (12 г/моль) и водорода (1 г/моль). Таким образом, молярная масса C14H10 равна 182 г/моль.

Масса растворителя равна 200 г (по условию задачи).

Теперь можем рассчитать моляльную концентрацию раствора (\(m\)):

\[m = \frac{{\text{{масса вещества}}}}{{\text{{молярная масса вещества}}}} = \frac{{8,9}}{{182}}\]

Теперь, когда у нас есть значения \(\Delta T\) и \(m\), можем рассчитать эбулиоскопическую константу (\(K_e\)):

\[K_e = \frac{{\Delta T}}{{m}} = \frac{{0,29}}{{\frac{{8,9}}{{182}}}}\]

Выполняя вычисления, получим значение эбулиоскопической константы этилового спирта.