Каковы электронные формулы нейтральных атомов и ионов: K и K+; S и S2-; Al и Al3+? Сравните их и расскажите о различии

Baska

37

Конечно! Давайте начнем с электронной формулы нейтрального атома калия (K).

Калий (K) имеет атомный номер 19, следовательно у него 19 электронов. По принципу строения атомов, электроны заполняют энергетические уровни в порядке возрастания энергии. Первый энергетический уровень может содержать максимум 2 электрона, а второй и следующие - по 8.

Таким образом, электронная формула нейтрального атома калия будет выглядеть следующим образом: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1.

Теперь давайте рассмотрим электронную формулу иона калия (K+).

Ион K+ образуется, когда калий (K) теряет один электрон. У нас все еще есть 19 электронов, но один из них был удален.

Таким образом, электронная формула иона калия будет следующей: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6.

Теперь перейдем к сере (S). Электронная формула нейтрального атома серы выглядит следующим образом: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4.

У серы 16 электронов, и она занимает 16-е место в периодической системе элементов.

Относительно электронной формулы иона серы (S2-), один электрон добавляется к нейтральному атому серы.

Таким образом, электронная формула иона серы будет следующей: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6.

И, наконец, перейдем к алюминию (Al). Электронная формула нейтрального атома алюминия будет: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1.

У алюминия 13 электронов, и он занимает 13-е место в периодической системе элементов.

Ион алюминия (Al3+) образуется, когда алюминий (Al) теряет три электрона.

Таким образом, электронная формула иона алюминия будет следующей: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^0.

Теперь давайте сравним эти электронные формулы и объясним различие в строении этих частиц.

Обратите внимание, что нейтральные атомы калия (K), серы (S) и алюминия (Al) имеют одинаковое количество протонов и электронов, что означает, что их электрический заряд равен нулю. Количество электронов в внешних энергетических уровнях отличается: 1 электрон в случае калия (K), 6 электронов в случае серы (S) и 1 электрон в случае алюминия (Al).

Ионы этих атомов имеют различные заряды из-за изменения количества электронов. Ион калия (K+) образуется, когда из атома калия удаляется один электрон, получая положительный заряд +1. Ион серы (S2-) образуется, когда к атому серы добавляется два электрона, получая отрицательный заряд -2. Ион алюминия (Al3+) образуется, когда из атома алюминия удаляются три электрона, получая положительный заряд +3.

Таким образом, различие в строении этих частиц заключается в количестве электронов в их внешних энергетических уровнях, что определяет их заряд и функциональные свойства.