Каковы концентрации веществ в полученном растворе после добавления 120 г 20%-ного раствора едкого натра в оставшийся

Zvezdnaya_Noch

25

Для решения этой задачи нам понадобится сначала составить уравнение реакции.

Едкий натр (NaOH) и нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) реагируют между собой по следующему уравнению:

\[2NaOH + Cu(NO3)2 → 2NaNO3 + Cu(OH)2\]

Теперь давайте рассчитаем количество веществ, содержащихся в исходных растворах.

Масса едкого натра, добавляемого к раствору нитрата меди(II), составляет 120 г. Данный раствор имеет концентрацию 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г едкого натра. Следовательно, в 120 г раствора будет содержаться:

\[120 г × \frac{20 г}{100 г} = 24 г\]

Таким образом, мы добавляем 24 г едкого натра к оставшемуся раствору нитрата меди(II).

Масса оставшегося раствора нитрата меди(II) составляет 376 г, и его концентрация 5%, что означает, что в 100 г раствора содержится 5 г нитрата меди(II). Следовательно, в 376 г раствора будет содержаться:

\[376 г × \frac{5 г}{100 г} = 18.8 г\]

Теперь, когда мы знаем количество веществ в каждом растворе, можем рассчитать концентрации веществ в полученном растворе.

Количество нитрата меди(II) в полученном растворе равно сумме количества нитрата меди(II) в исходном растворе и добавленном едком натре:

\[18.8 г + 0 г = 18.8 г\]

Общая масса полученного раствора будет равна сумме исходных масс растворов:

\[376 г + 120 г = 496 г\]

Теперь мы можем рассчитать концентрацию нитрата меди(II) в полученном растворе:

\[\frac{18.8 г}{496 г} × 100\% = 3.79\% \]

Таким образом, концентрация нитрата меди(II) в полученном растворе составляет 3.79%.

Надеюсь, это решение понятно для вас. Если возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать.