Каковы константа скорости и скорость реакции в момент, когда концентрация вещества в равна 1,0 моль/л, для реакции

Zvezdnaya_Noch

67

Для решения данной задачи нам понадобятся уравнения скорости реакции и формула для определения константы скорости. Для реакции второго порядка а + b → d, уравнение скорости имеет вид:

\[\frac{-d[A]}{dt} = \frac{-d[B]}{dt} = \frac{d[D]}{dt} = k[A][B]\]

Где [A], [B] и [D] - концентрации веществ A, B и D соответственно, t - время, а k - константа скорости реакции.

Начальная скорость реакции равна 1.2∙10-3 моль/(л∙с). Воспользуемся начальными концентрациями веществ A и B и начальной скоростью реакции для нахождения константы скорости.

Так как начальные концентрации A и B равны 0.5 моль/л и 1.2 моль/л соответственно, мы можем подставить эти значения в уравнение скорости и найти константу скорости:

\[\frac{-d[A]}{dt} = \frac{-d[B]}{dt} = \frac{d[D]}{dt} = k \cdot [A] \cdot [B]\]

Подставляя начальные концентрации: [A] = 0.5 моль/л и [B] = 1.2 моль/л:

1.2∙10-3 моль/(л∙с) = k ∙ 0.5 моль/л ∙ 1.2 моль/л

Чтобы найти константу скорости, нам нужно разделить обе части уравнения на 0.5 моль/л и 1.2 моль/л:

k = \(\frac{1.2 \times 10^{-3}}{0.5 \times 1.2}\) (моль/л ∙ с)-1

Подсчитав эту величину, мы найдем значение константы скорости для данной реакции.