Каковы масса и объем оксида углерода (||) в нормальных условиях, которые образуются при сгорании 100 кг горючего, если

Яхонт

61

Для решения этой задачи мы должны применить понятие молярной массы и наличие уравнения реакции сгорания горючего.

Уравнение реакции сгорания горючего в общем виде выглядит следующим образом:

CₙHₘ + (n + m/4)O₂ -> nCO₂ + m/2H₂O

Где CₙHₘ - формула горючего, O₂ - молекула кислорода, CO₂ - молекула оксида углерода, H₂O - молекула воды.

Теперь рассмотрим данное нам уравнение реакции сгорания горючего:

CₙHₘ + O₂ -> CO₂ + H₂O

Мы знаем, что 1 кг горячего воздуха полностью сгорает и образует 800 г оксида углерода. Это означает, что в уравнении реакции n = 1 и масса оксида углерода (||) равна 800 г.

Также нам дано, что сгорает 100 кг горючего. Чтобы найти массу оксида углерода (||), мы должны распределить массу горючего так, чтобы отношение масса горючего к массе оксида углерода (||) было одинаково с отношением массы горящего воздуха к массе оксида углерода (||).

Пусть масса оксида углерода (||) в сгоревшем горючем составляет m₁ г. Тогда масса горющего воздуха, сгоревшего до оксида углерода (||), составит m₂, а масса горючего, сгоревшего после оксида углерода (||), составит m₃. Таким образом, мы можем записать следующее соотношение:

m₁ : m₂ = (100 - 1) : 1

m₁ : 800 = (100 - 1) : 1

m₁ = (800 * (100 - 1)) / 1

m₁ = 79 200 г

Таким образом, масса оксида углерода (||) в образующемся при сгорании 100 кг горючего составляет 79 200 г.

Теперь давайте найдем объем оксида углерода (||) в нормальных условиях.

Перед этим давайте определим уравнение состояния идеального газа:

pV = nRT

где p - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

У нас есть масса оксида углерода (||) и его молярная масса, которая равна:

M(CO₂) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль.

Мы можем использовать следующую формулу для определения количества вещества g газа:

n = m / M

где m - масса газа, M - молярная масса газа.

Рассчитаем количество вещества оксида углерода (||):

n = 79 200 г / 44 г/моль ≈ 1800 моль

Теперь можем перейти к расчету объема оксида углерода (||) в нормальных условиях. Для этого нам нужно знать стандартные условия температуры и давления газа:

Температура: 273 К
Давление: 1 атм

Используя идеальный газовый закон, мы можем переписать уравнение состояния в следующем виде:

V = (nRT) / p

V = (1800 * 0,082 * 273 К) / 1 атм

V ≈ 39 546 л

Поэтому объем оксида углерода (||) в нормальных условиях, который образуется при сгорании 100 кг горючего, составляет приблизительно 39 546 л.

Надеюсь, данный подробный ответ поможет вам понять решение задачи и основные понятия химии, связанные с данной темой. Если у вас остались вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!