При нагревании нитрата железа(III) прокалили до массы, которая не менялась при температуре выше 400°C, и при этом

Sofya

70

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать информацию о потере массы при нагревании нитрата железа(III).

Предположим, что мы начинаем с 1 моля нитрата железа(III). Из условия задачи мы знаем, что при нагревании потеряли 80,20% от начальной массы нитрата железа(III).

Таким образом, осталось 100 - 80,20 = 19,80% от начальной массы нитрата железа(III).

Переведем проценты в десятичные доли, разделив на 100: 19,80 / 100 = 0,198.

Теперь мы можем вычислить массу остатка нитрата железа(III) после нагревания.

Поскольку у нас было 1 моль нитрата железа(III), масса этого соединения будет в точности равна молярной массе, которую можно найти в химической таблице элементов.

Допустим, молярная масса нитрата железа(III) составляет 100 г/моль. Тогда масса остатка нитрата железа(III) будет равна:

0,198 * 100 г/моль = 19,8 г.

Далее мы должны определить количество молей воды, приходящихся на 1 моль нитрата железа(III).

Из химического уравнения реакции нитрата железа(III) с нагреванием мы знаем, что для каждого моля нитрата железа(III) требуется 6 молей воды.

Таким образом, для 1 моля нитрата железа(III), количество молей воды будет равно: 1 моль * 6 молей/моль = 6 молей.

Итак, количество молей воды, приходящихся на 1 моль нитрата железа(III), равно 6 молей.