Каковы заряды катионов в соединениях NaCl, CaS и Fe(OH)3? Каковы заряды анионов в соединениях AlPO4, CuSO3 и Na2CO3?

Ilya

22

Давайте начнем с определения зарядов катионов и анионов в соединениях.

Заряды катионов в соединениях обусловлены потерей электронов атомом. Для определения зарядов катионов мы должны рассмотреть заряд ядра атома и количество электронов, которые он теряет. Далее, посмотрим на примеры.

1. В соединении NaCl - натрий и хлор. Натрий находится в первой группе периодической системы элементов и имеет один электрон на внешнем энергетическом уровне. Этот электрон выйдет, чтобы образовать катион Na+. Хлор, находящийся в седьмой группе, имеет семь электронов на внешнем энергетическом уровне. Он приобретет один электрон и станет анионом Cl-.

2. В CaS - кальций и сера. Кальций находится во второй группе и имеет два электрона на внешнем энергетическом уровне. Он потеряет два электрона и станет катионом Ca2+. Сера находится в шестой группе и имеет шесть электронов на внешнем энергетическом уровне. Она приобретет два электрона и станет анионом S2-.

3. В Fe(OH)3 - железо и гидроксиды. Железо может образовать различные ионы в зависимости от степени окисления. В случае Fe(OH)3, железо соответствует степени окисления +3. Гидроксиды имеют отрицательную заряд, равную одному за каждый гидроксидный ион (OH-). Таким образом, железо будет иметь заряд +3, а гидроксидный ион -1. Чтобы уравновесить заряды, нам понадобятся три гидроксидных иона, что делает заряд комплексного иона Fe(OH)3 равным +3.

Теперь перейдем к зарядам анионов в указанных соединениях.

1. В AlPO4 - алюминий и фосфат. Алюминий находится в третьей группе и имеет три электрона на внешнем энергетическом уровне. Он потеряет три электрона и станет катионом Al3+. Фосфат содержит ионы PO4^3-, где фосфор имеет заряд +5, а кислород -2. Суммарный заряд равен -3, поэтому фосфат является анионом PO4^3-.

2. В CuSO3 - медь и сульфит. Медь может иметь различные степени окисления, в данном случае она соответствует +2. Сульфит содержит ионы SO3^2-, где сера имеет заряд +4, а кислород -2. Суммарный заряд равен -2, поэтому сульфит является анионом SO3^2-.

3. В Na2CO3 - натрий и карбонат. Натрий, как мы уже узнали, является ионом Na+. Карбонат содержит ионы CO3^2-, где кислород имеет заряд -2. Суммарный заряд равен -2, поэтому карбонат является анионом CO3^2-.

Теперь давайте расположим элементы As, S, P и H в порядке убывания их электронегативности.

Электронегативность - это свойство атомов притягивать электроны к себе в химической связи. Чем выше электронегативность, тем сильнее атом притягивает электроны к себе.

Исходя из этого, для определения порядка по убыванию электронегативности элементов As, S, P и H, мы можем обратиться к периодической системе элементов.

As является атомом с самым высоким атомным номером в данной серии, что указывает на большую электронегативность у As. Затем следует S, а затем P. H будет иметь наименьшую электронегативность из всех перечисленных элементов.

Таким образом, порядок по убыванию электронегативности будет следующим: As, S, P, H.

Надеюсь, это помогает вам лучше понять заряды и порядок элементов. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, задавайте!