Каковы массовые доли веществ в исходном растворе, после образования осадка массой 31,68 г при нагревании 10,08

Светлячок

49

Данная задача связана с химией и требует проведения нескольких шагов для получения ответа. Давайте рассмотрим каждый шаг подробно.

1. Начнем с уравнения реакции между ацетальдегидом и муравьиной кислотой с гидроксидом меди:
\[CH_3CHO + HCOOH + 2CuOH \rightarrow Cu_2O + 2H_2O\]

2. Согласно уравнению реакции, одна молекула ацетальдегида (CH3CHO) реагирует с одной молекулой муравьиной кислоты (HCOOH) и двумя молекулами гидроксида меди (CuOH) для образования осадка меди(І) оксида (Cu2O) и двух молекул воды (H2O).

3. Исходя из уравнения реакции, мы можем сказать, что коэффициент мольного соотношения между ацетальдегидом и осадком меди(І) оксида равен 1:1. То есть, каждая молекула ацетальдегида соответствует одной молекуле меди(І) оксида.

4. Для решения задачи, нам необходимо найти количество ацетальдегида в исходном растворе. Исходя из данных задачи, масса осадка меди(І) оксида составляет 31,68 г, а масса раствора ацетальдегида составляет 10,08 г.

5. Мы можем использовать соотношение: массовая доля ацетальдегида = (масса ацетальдегида / масса исходного раствора) * 100%.

6. Подставим значения и решим задачу:
массовая доля ацетальдегида = (10,08 г / (10,08 г + 31,68 г)) * 100% = (10,08 г / 41.76 г) * 100% ≈ 24,14%

Таким образом, массовая доля ацетальдегида в исходном растворе составляет примерно 24,14%.