Каковы уравнения диссоциации гидроксида натрия (NaOH) и гидроксида аммония (NH4OH)? Какова концентрация ионов

Osen

38

Для начала рассмотрим уравнения диссоциации гидроксида натрия (NaOH) и гидроксида аммония (NH4OH):

1. Гидроксид натрия (NaOH):
\[ NaOH \rightarrow Na^+ + OH^- \]

2. Гидроксид аммония (NH4OH):
\[ NH4OH \rightarrow NH4^+ + OH^- \]

Теперь давайте посчитаем концентрацию ионов \(\text{ОН}^-\) в растворах объемом 1 литр, содержащих заданные массы веществ:

а) Рассчитаем количество молей гидроксида натрия (NaOH) используя молярную массу (39,997 г/моль):
\[
\text{Моль NaOH} = \frac{\text{масса NaOH}}{\text{молярная масса NaOH}} = \frac{0,4\, \text{г}}{39,997 \, \text{г/моль}} = 0,01 \, \text{моль NaOH}
\]

Так как раствор объемом 1 литр, то концентрация ионов \(\text{ОН}^-\) будет равна количеству молей разделенному на объем раствора:
\[
\text{Концентрация ионов } \text{ОН}^- = \frac{\text{Количество молей}}{\text{Объем раствора}} = \frac{0,01 \, \text{моль}}{1 \, \text{л}} = 0,01 \, \text{М}
\]

б) Рассчитаем количество молей гидроксида аммония (NH4OH) используя молярную массу (35,045 г/моль):
\[
\text{Моль NH4OH} = \frac{\text{масса NH4OH}}{\text{молярная масса NH4OH}} = \frac{0,35\, \text{г}}{35,045 \, \text{г/моль}} \approx 0,00999 \, \text{моль NH4OH}
\]

Концентрация ионов \(\text{ОН}^-\) будет также равна количеству молей разделенному на объем раствора:
\[
\text{Концентрация ионов } \text{ОН}^- = \frac{\text{Количество молей}}{\text{Объем раствора}} = \frac{0,00999 \, \text{моль}}{1 \, \text{л}} = 0,00999 \, \text{М}
\]

Таким образом, концентрация ионов \(\text{ОН}^-\) в обоих растворах объемом 1 литр будет равна 0,01 М.