Какой будет масса меди (в граммах), прореагировавшей с 50 мл 12% раствора азотной кислоты (плотность = 1.068 г/мл)?

Anna

17

Уравнение реакции и определите сумму коэффициентов: NaI + H2SO4(конц) = H2S + ...

Данная реакция представляет собой реакцию обмена, где ион йода (I-) из соединения NaI обменивается с ионом сероводорода (HS-) из серной кислоты H2SO4 и образует молекулу сероводорода (H2S).

Уравнение реакции:
2NaI + H2SO4 → H2S + Na2SO4

В данном уравнении мы добавили коэффициенты перед реагентами и продуктами, чтобы соблюсти закон сохранения массы. Сумма коэффициентов в данном случае равна 5.

Теперь рассмотрим вторую реакцию:

Уравнение реакции и определите сумму коэффициентов: Cu + HNO3(разб) = ...

Эта реакция представляет собой окислительно-восстановительную реакцию, где медь (Cu) взаимодействует с разбавленной азотной кислотой (HNO3) и образует продукты, включая оксид азота.

Уравнение реакции:
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Сумма коэффициентов в данном уравнении равна 15.

Теперь обратимся к третьей задаче:

Какой будет объем выделенного газа (в литрах при нормальных условиях), когда на 12.8 г меди действует избыток разбавленной азотной кислоты?

Определим уравнение реакции:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, на каждый моль меди (63.55 г) требуется 4 моля азотной кислоты (63.016 г). Таким образом, для 12.8 г меди нам понадобится:

\[
\frac{{12.8 \: \text{{г}}}}{{63.55 \: \text{{г/моль}}}} \cdot 4 \: \text{{моль}}
\]

Вычисляем:

\[
\frac{{12.8}}{{63.55}} \cdot 4 \approx 0.806 \: \text{{моль HNO3}}
\]

Так как на каждый моль HNO3 выделяется 2 моля NO2 газа, то для 0.806 моль HNO3:

\[
0.806 \: \text{{моль HNO3}} \cdot 2 \: \text{{моль NO2/моль HNO3}} \cdot 22.4 \: \text{{л/моль}}
\]

Вычисляем:

\[
0.806 \cdot 2 \cdot 22.4 \approx 36.128 \: \text{{л}}
\]

Таким образом, объем выделенного газа составляет около 36.128 литров при нормальных условиях.

Наконец, рассмотрим последнюю задачу:

Уравнение реакции и определите сумму коэффициентов: KMnO4 + HCl = ...

Эта реакция представляет собой окислительно-восстановительную реакцию, где хлорид водорода (HCl) взаимодействует с калиевым марганцатом (KMnO4) и образует продукты, включая хлор.

Уравнение реакции:
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

Сумма коэффициентов в данном уравнении равна 33.

Надеюсь, данное полное и пошаговое разъяснение помогло вам понять и решить поставленные задачи. Если у вас возникнут вопросы, не стесняйтесь задавать их!