Какой будет объем CO2 при распаде СаСО3, если его масса составляет 500 грамм?

Степан

23

Чтобы рассчитать объем CO2 при распаде СаСО3, мы должны использовать соотношение между массой и объемом газов, известное как закон Гей-Люссака или идеальный газовый закон. Этот закон гласит, что соотношение между объемом и количеством вещества газа при постоянной температуре и давлении определяется по формуле:

\[V = \frac{{n \cdot R \cdot T}}{{P}}\]

Где:
V - объем газа,
n - количество вещества газа,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура газа,
P - давление газа.

В данном случае мы хотим вычислить объем CO2, поэтому нам нужно найти количество вещества газа, которое образуется при распаде 500 г СаСО3.

1. Рассчитаем количество вещества СаСО3. Для этого нам необходимо использовать молярную массу СаСО3, которая составляет примерно 100.09 г/моль.

Молярная масса СаСО3 = 100.09 г/моль

Количество вещества СаСО3 = масса / молярная масса
Количество вещества СаСО3 = 500 г / 100.09 г/моль

Вычисляя это, мы получаем примерно 4.995 моль СаСО3.

2. Затем мы применяем соотношение между количеством вещества и количеством молекул газа для CO2.
Здесь нам известно, что каждая молекула СаСО3 разлагается на 1 молекулу СО2. Таким образом, количество молекул СО2 будет таким же, как и количество молекул СаСО3.

Количество молекул СО2 = количество молекул СаСО3 = 4.995 моль

3. Наконец, мы используем соотношение между количеством молекул и объемом для CO2. Здесь нам известно, что 1 моль газа занимает приблизительно 22,4 литра объема при стандартных условиях (температура 0 °C, давление 1 атмосфера).

Объем CO2 = количеству молекул СО2 x 22,4 л/моль

Подставляя значения, мы получаем:

Объем CO2 = 4.995 моль x 22,4 л/моль

Вычисляя это, мы получаем примерно 111.868 л CO2.

Таким образом, объем CO2 при распаде СаСО3 будет примерно равен 111.868 л.