Какой будет объем сероводорода (Н.У.) при реакции серной кислоты с 10 г сульфида железа (II), содержащего 12% примесей

Horek

54

Для решения задачи нам понадобятся следующие шаги:

Шаг 1: Найдем количество сульфида железа (II) в граммах, используя процент примесей. Для этого умножим массу сульфида железа (II) на процент примесей и разделим на 100:

Масса сульфида железа (II) = 10 г
Процент примесей = 12%

Количество сульфида железа (II) = (10 г) * (12/100) = 1.2 г

Шаг 2: Рассмотрим реакцию между серной кислотой (H₂SO₄) и сульфидом железа (II) (FeS), которая приводит к образованию сероводорода (H₂S) и сульфата железа (II) (FeSO₄):

FeS + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂S

Шаг 3: Найдем количество сероводорода (H₂S), которое можно получить из 1.2 г сульфида железа (II). Для этого воспользуемся уравнением реакции и молярными массами соответствующих веществ:

Молярная масса FeS = 56 г/моль
Молярная масса H₂S = 34 г/моль

Количество молей FeS = (масса FeS) / (молярная масса FeS)
Количество молей H₂S = (количество молей FeS) * 1

Количество молей FeS = 1.2 г / 56 г/моль ≈ 0.0214 моль
Количество молей H₂S = 0.0214 моль

Шаг 4: Найдем объем сероводорода (H₂S) при нормальных условиях (0°С и 1 атм) с использованием идеального газового закона:

V(H₂S) = (количество молей H₂S) * (22.4 л/моль)

V(H₂S) = 0.0214 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.4794 л ≈ 0.48 л

Шаг 5: Округлим окончательный ответ до двух знаков после запятой:

Ответ: V(H₂S) ≈ 0.48 л

Таким образом, объем сероводорода (H₂S), полученного при реакции серной кислоты с 10 г сульфида железа (II), содержащего 12% примесей, не являющихся сульфидами, составляет примерно 0.48 л.