Какой будет объем выделения h2 (н. У.)при реакции магния с 500 г 12%-ным раствором h3po4?

Скрытый_Тигр_9913

11

Для решения данной задачи мы должны сначала определить количество вещества ионов H3PO4 в растворе, затем использовать реакционное соотношение с магнием, чтобы определить количество выделившегося водорода, а затем рассчитать его объем.

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества H3PO4 в растворе.
Мы знаем, что масса раствора H3PO4 составляет 500 г, а концентрация H3PO4 равна 12%.

Молярная масса H3PO4 = 3 * молярная масса H + молярная масса P + 4 * молярная масса O
Молярная масса H3PO4 = 3 * 1 + 31 + 4 * 16 = 98 г/моль

Концентрация H3PO4 = количество вещества / объем раствора

Количество вещества H3PO4 = концентрация * объем раствора
Количество вещества H3PO4 = 0,12 * 500 / 98 = 0,612 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества магния (Mg).
По уравнению реакции, каждый моль Mg реагирует с 2 молями H3PO4 и образует 3 моля водорода (H2).

Таким образом, количество вещества Mg = 2 * количество вещества H3PO4 = 2 * 0,612 = 1,224 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество водорода (H2), выделенного в результате реакции.
По уравнению реакции, каждый моль Mg образует 3 моля H2.

Количество вещества H2 = 3 * количество вещества Mg = 3 * 1,224 = 3,672 моль

Шаг 4: Рассчитаем объем выделения водорода (H2).
Мы знаем, что 1 моль любого газа при нормальных условиях (н. у.) занимает 22,4 л.

Объем выделения H2 = количество вещества H2 * объем 1 моля
Объем выделения H2 = 3,672 * 22,4 = 82,285 л

Таким образом, объем выделения водорода (H2) при реакции магния с 500 г 12%-ным раствором H3PO4 составляет 82,285 л (или округленно 82 л).