Какой двухвалентный металл входит в состав гидроксида, если в 320 г гидроксида содержится 7,11 г водорода? Проведите

Irina_3462

68

У нас есть задача, в которой нужно определить, какой двухвалентный металл содержится в гидроксиде, если в 320 г гидроксида содержится 7,11 г водорода. Давайте решим эту задачу пошагово.

1. Для начала, давайте определим количество водорода в гидроксиде. Мы знаем, что содержится 7,11 г водорода, а молекулярная масса водорода равна 1 г/моль. Чтобы вычислить количество водорода в молях, разделим массу водорода на его молекулярную массу:

\(n(H) = \frac{m(H)}{M(H)}\),
где \(n(H)\) - количество водорода в молях, \(m(H)\) - масса водорода, \(M(H)\) - молекулярная масса водорода.

Подставляя значения, получаем:
\(n(H) = \frac{7,11 \ г}{1 \ г/моль} = 7,11 \ моль\).

2. Далее, давайте определим количество металла в гидроксиде. Поскольку мы знаем, что металл двухвалентный, то количество металла в мольном соотношении будет вдвое больше, чем количество водорода. То есть, количество металла будет равно:

\(n(M) = 2 \times n(H)\),
где \(n(M)\) - количество металла в молях.

Подставляя значение количества водорода, получаем:
\(n(M) = 2 \times 7,11 \ моль = 14,22 \ моль\).

3. Теперь нам нужно определить молекулярную массу металла. Для этого давайте воспользуемся массовым соотношением. Мы знаем, что масса гидроксида (320 г) связана с его молекулярной массой (M) следующим образом:

\(M = \frac{m(гидроксид)}{n(гидроксид)}\),
где \(m(гидроксид)\) - масса гидроксида, \(n(гидроксид)\) - количество гидроксида в молях.

Для расчета молекулярной массы, подставим известные значения:
\(M = \frac{320 \ г}{14,22 \ моль} \approx 22,50 \ г/моль\).

4. Наконец, давайте определим название металла. По массовой таблице элементов, мы можем определить, что металл с молекулярной массой около 22,50 г/моль - это кальций (Ca).

Таким образом, ответ на задачу: двухвалентный металл, входящий в состав гидроксида, это кальций.