Какой электродный потенциал имеет большую величину (с точки зрения алгебраического значения): кальция в растворе

Печенька_8575

26

Чтобы решить эту задачу, нам нужно учитывать значения констант электродного потенциала металлов. Они измеряются относительно стандартного водородного электрода (СВЭ). Стандартный водородный электрод имеет по определению электродный потенциал 0 В.

Для решения задачи нам нужно знать следующую информацию:

1. Константа электродного потенциала кальция (\(E^{\circ}\)) в растворе его соли с концентрацией 1 моль/л.
2. Константа электродного потенциала калия (\(E^{\circ}\)) в растворе его соли с концентрацией 1 моль/л.

Величина электродного потенциала металла зависит от его химических свойств и может быть положительной или отрицательной. Когда электродный потенциал металла имеет большее алгебраическое значение, это означает, что он является более активным металлом (с большей тенденцией к окислению).

Используя известные данные, мы можем сравнить константы электродного потенциала для кальция и калия. Выражения для констант электродного потенциала металла можно выразить следующим образом:

\[E^{\circ} (M^{2+}/M) = E^{\circ} (M/M^{2+}) - \dfrac{RT}{2F} \ln K_c\]

где \(E^{\circ} (M^{2+}/M)\) - константа электродного потенциала металла в растворе его соли с концентрацией 1 моль/л,
\(E^{\circ} (M/M^{2+})\) - константа электродного потенциала металла в растворе его соли с концентрацией 1 моль/л,
\(R\) - универсальная газовая постоянная (\(8,314\, Дж/(моль \cdot К)\)),
\(T\) - абсолютная температура в кельвинах (К),
\(F\) - постоянная Фарадея (\(96485 \,Кл/моль\)),
\(K_c\) - константа равновесия реакции в получении/окислении металла (можно получить из химических таблиц).

Теперь нам нужно знать формулу константы электродного потенциала металла, чтобы получить точные значения. Позвольте мне найти эту формулу и продолжить решение задачи.