Какой элемент использовался при образовании оксида массой 19.4г, при том, что использовалось 1.4г кислорода?

Zvezdnyy_Snayper

18

Для решения этой задачи нам необходимо использовать знания об атомной массе и законе сохранения массы.

1. Начнем с записи уравнения химической реакции, которая приводит к образованию оксида. Для оксида M мы можем записать следующее уравнение:

\[ M + O_2 \rightarrow MO_x \]

Где M - элемент, O - кислород, MO_x - оксид, который мы ищем.

2. Известно, что масса образовавшегося оксида составляет 19.4 г, а масса кислорода, использованного при реакции, составляет 1.4 г. С помощью этих данных мы можем определить массу элемента M.

Масса элемента M = Масса оксида - Масса кислорода
M = 19.4 г - 1.4 г
M = 18 г

Таким образом, масса элемента M равна 18 г.

3. Чтобы определить элемент M, нам необходимо посмотреть на периодическую таблицу элементов и найти элемент с атомной массой, близкой к 18.

Посмотрев на периодическую таблицу элементов, мы можем увидеть, что атомная масса кислорода (O) - 16 г/моль, а атомная масса азота (N) - 14 г/моль.

Таким образом, элемент с атомной массой, близкой к 18, может быть азот (N).

Вывод: В результате реакции, приводящей к образованию оксида массой 19.4 г при использовании 1.4 г кислорода, элемент М является азотом (N).