Какой элемент составляет 72,13% массовой доли в его гидроксиде из элементов 2-й группы: Mg, Ca, Sr

Звездная_Ночь

45

Для решения этой задачи, нам нужно определить, какой из элементов второй группы может образовывать гидроксид с массовой долей 72,13%.

Во-первых, давайте рассмотрим элементы второй группы. Вторая группа периодической системы включает в себя элементы магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr) и барий (Ba).

Затем, давайте посмотрим на гидроксиды каждого из этих элементов. Гидроксид магния обозначается как Mg(OH)2. Гидроксид кальция обозначается как Ca(OH)2, а гидроксид стронция - Sr(OH)2.

Теперь, чтобы определить, какой элемент из второй группы составляет 72,13% массовой доли в гидроксиде, мы должны рассмотреть массовые соотношения в каждом из гидроксидов.

Массовое соотношение водорода к кислороду в гидроксиде магния равно 2:1. В гидроксиде кальция и гидроксиде стронция это соотношение также 2:1.

Если мы предположим, что массовая доля определенного элемента составляет 72,13%, то это означает, что массовая доля кислорода (O) в гидроксиде будет составлять остаток - 27,87%.

Нам нужно выбрать элемент, массовая доля которого составляет оставшиеся 27,87%. Это может быть только элемент магний (Mg).

Таким образом, элемент, составляющий 72,13% массовой доли в гидроксиде из элементов второй группы, является магнием (Mg).