Какой химический элемент в данной реакции служит окислителем? Впишите символ этого элемента. Сколько электронов

Путник_По_Времени

24

Чтобы определить, какой элемент в данной химической реакции служит окислителем, нужно рассмотреть изменение окислительного состояния атомов веществ, участвующих в реакции.

Дано уравнение реакции, в которой происходит окислительно-восстановительный процесс. Давайте рассмотрим эту реакцию:

\[ \text{Al} + \text{Br}_2 \rightarrow \text{AlBr}_3 \]

В этой реакции атом алюминия (Al) и легкий бром (Br2) реагируют, образуя алюминий бромид (AlBr3).

Для определения окислителя нужно сравнить окислительные состояния элементов (элементы с наибольшими положительными изменениями окислительного состояния чаще всего являются окислителями).

Атом алюминия имеет начальное окислительное состояние \(0\). У брома в молекуле \(Br_2\) он также составляет \(0\), потому что атомы одного и того же элемента в нем имеют одинаковое окислительное состояние.

После реакции атом алюминия в итоговом продукте - алюминий бромиде (\(AlBr_3\)) - имеет окислительное состояние \(+3\), так как алюминий обладает свойством отдавать три электрона одному брому.

Таким образом, алюминий (Al) является окислителем в данной реакции.

Ответ: символ химического элемента, служащего окислителем, - Al.

Теперь рассмотрим, сколько электронов принимает атом указанного элемента (Al) в ходе реакции.

Мы уже знаем, что атом алюминия (Al) в начальном состоянии имеет окислительное состояние \(0\), а в реакции его окислительное состояние становится равным \(+3\). Это означает, что атом алюминия теряет \(3\) электрона, а не принимает их.

Следовательно, атом алюминия (Al) не принимает никаких электронов в ходе реакции.

Ответ: число электронов, принимаемых атомом алюминия в данной реакции, равно \(0\).