Какой количественный объем кислорода потребуется для окисления 34 грамм аммиака? Пожалуйста, составьте необходимые

Барсик_6211

4

Хорошо, для решения данной задачи, нам понадобится применить стехиометрию - ветвь химии, изучающую количественные отношения между реагентами и продуктами химических реакций. Для начала, давайте составим химическое уравнение реакции окисления аммиака:

\[4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O \]

Из уравнения видно, что для окисления 4 молекул аммиака требуется 5 молекул \(O_2\). Теперь нам нужно преобразовать данную информацию в граммы. Для этого нам понадобятся молярные массы соответствующих веществ.

Молярная масса аммиака (\(NH_3\)) составляет приблизительно 17 г/моль, а молярная масса \(O_2\) - 32 г/моль.

Для нахождения количества аммиака в граммах, которое необходимо окислить, мы делим массу аммиака на его молярную массу:

\[
\text{Моль аммиака} = \frac{\text{Масса аммиака}}{\text{Молярная масса аммиака}}
\]

Затем, применяя коэффициенты из уравнения реакции, мы можем найти количество молей \(O_2\), необходимых для окисления данного количества аммиака.

\[
\text{Моль \(O_2\)} = \frac{\text{Моль аммиака}}{4} \cdot 5
\]

Наконец, чтобы получить массу \(O_2\) в граммах, умножим количество молей \(O_2\) на его молярную массу:

\[
\text{Масса \(O_2\)} = \text{Моль \(O_2\)} \cdot \text{Молярная масса \(O_2\)}
\]

Подставляя значения, получим:

\[
\text{Масса аммиака} = 34 \ \text{г}
\]
\[
\text{Молярная масса аммиака} = 17 \ \text{г/моль}
\]

\[
\text{Моль аммиака} = \frac{34 \ \text{г}}{17 \ \text{г/моль}} = 2 \ \text{моль}
\]

\[
\text{Моль \(O_2\)} = \frac{2 \ \text{моль}}{4} \cdot 5 = 2.5 \ \text{моль}
\]

\[
\text{Молярная масса \(O_2\)} = 32 \ \text{г/моль}
\]

\[
\text{Масса \(O_2\)} = 2.5 \ \text{моль} \cdot 32 \ \text{г/моль} = 80 \ \text{г}
\]

Итак, для окисления 34 г аммиака потребуется 80 г кислорода.