Какой количество газа (при н.у.) может быть выделившимся при реакции меди с 250 г 12,6% раствора азотной кислоты?

Kristina

16

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическую уравнение реакции и затем использовать его для определения количества газа, выделившегося при реакции.

Мы знаем массу раствора азотной кислоты и концентрацию в нем. Давайте сначала определим массу азотной кислоты в растворе. Для этого мы можем использовать следующую формулу:

масса = объем × концентрация

Масса раствора азотной кислоты равна 250 г, а концентрация составляет 12,6%. Подставим значения в формулу:

масса азотной кислоты = 250 г × 12,6/100 = 31,5 г

Теперь нам нужно преобразовать массу азотной кислоты в количество вещества. Для этого мы используем молярную массу азотной кислоты, которая равна 63 г/моль.

Количество молей азотной кислоты = масса / молярная масса

Количество молей азотной кислоты = 31,5 г / 63 г/моль = 0,5 моль

Затем мы применяем коэффициенты стехиометрии из химического уравнения реакции, чтобы найти количество газа, выделившегося при реакции.

Согласно уравнению реакции меди с азотной кислотой:

3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Мы видим, что для каждой моли меди, реагирующей с азотной кислотой, выделяется 2 мола оксида азота (II). Таким образом, мы умножаем количество молей азотной кислоты на коэффициент, соответствующий газу, который нас интересует:

Количество молей оксида азота = 0,5 моль × 2 = 1 моль

Теперь мы можем преобразовать количество молей оксида азота в объем газа при нормальных условиях (н.у.). Один моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л.

Объем газа = количество молей × объем моля газа

Объем газа = 1 моль × 22,4 л/моль = 22,4 л

Таким образом, при реакции меди с 250 г 12,6% раствора азотной кислоты выделяется 22,4 л газа оксида азота (II) при н.у.

Ответ: 22,4 л.