Сколько атомов содержится в частице вещества, у которого имеется формула?

Ягненок

9

Конечно, я с радостью помогу вам решить эту задачу! Для того чтобы определить количество атомов в частице вещества, нам нужно проанализировать формулу вещества и использовать информацию о молекулярной массе.

Давайте рассмотрим пример с водой (H2O). В этой молекуле есть два атома водорода (H) и один атом кислорода (O).

1. Сначала мы должны определить молекулярную массу вещества. Для этого сложим массы всех атомов в формуле. Масса для атома водорода (H) равна примерно 1 единице атомной массы (указываю приближенные значения для упрощения), а масса для атома кислорода (O) равна примерно 16 единицам.

Таким образом, молекулярная масса воды равна 2 * 1 (водород) + 1 * 16 (кислород) = 18 единиц атомной массы.

2. Далее нам необходимо знать массу единицы вещества (Молярную массу). Молярная масса - это масса вещества, выраженная в граммах (г), содержащая один моль вещества. Для воды молярная масса равна 18 г/моль (так как молекулярная масса вещества равна 18).

3. Используя молярную массу, мы можем определить количество атомов вещества. Для этого нам понадобится масса вещества, выраженная в граммах (г). Предположим, у нас есть 36 г воды.

Чтобы найти число молей вещества, мы разделим массу вещества на молярную массу: \[ \text{Число молей} = \frac{\text{Масса вещества}}{\text{Молярная масса}} = \frac{36\, \text{г}}{18\, \text{г/моль}} = 2\, \text{моль} \]

4. Теперь мы можем определить, сколько атомов содержится в 2 молях воды. Одна моль вещества содержит \( 6.022 \times 10^{23} \) единиц (частиц), что называется числом Авогадро. Таким образом, количество атомов в 2 молях воды будет:

\[ \text{Число атомов} = \text{Число молей} \times \text{Число Авогадро} = 2\, \text{моль} \times (6.022 \times 10^{23}\, \text{атомов/моль}) = 1.2044 \times 10^{24}\, \text{атомов} \]

Итак, в 36 г воды содержится около \( 1.2044 \times 10^{24} \) атомов. Это число может быть округлено в соответствии с требованиями задачи или оставлено в научной форме, в зависимости от требований вашего учителя.

Я надеюсь, что эта подробная информация помогла вам разобраться с задачей! Если у вас возникли еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.