Какой массой сульфида цинка было подвергнуто обжигу в присутствии кислорода, если образовавшийся продукт прореагировал

Валера

35

Для решения этой задачи нам необходимо использовать концепцию химических уравнений и стехиометрию.

Шаг 1: Составление химического уравнения реакции
Данная задача говорит о том, что сульфид цинка подвергается обжигу в присутствии кислорода. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

\[
ZnS + O_2 \rightarrow ZnO + SO_2
\]

Шаг 2: Стохиометрия
Из уравнения можно видеть, что для каждого моля сульфида цинка (ZnS) образуется один моль оксида цинка (ZnO).

Шаг 3: Расчет количества образовавшегося оксида цинка
Теперь, когда у нас есть химическое уравнение и информация о количестве связанных соединений, мы можем решить задачу.

Зная массу раствора гидроксида калия, мы можем использовать его концентрацию для вычисления количества вещества, используя следующую формулу:

\[
Количество\ вещества = \frac{Масса}{Молярная\ масса}
\]

Молярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56.11 г/моль. Теперь мы можем использовать эту информацию, чтобы вычислить количество вещества гидроксида калия:

\[
Количество\ KOH = \frac{460\ г}{56.11\ г/моль} \approx 8.19\ моль
\]

Так как мы знаем, что за каждый моль сульфида цинка образуется один моль оксида цинка, мы можем сделать вывод, что общее количество молей сульфида цинка, подвергнутого обжигу, равно 8.19 моль.

Шаг 4: Расчет массы сульфида цинка
Теперь, когда у нас есть количество молей сульфида цинка, мы можем использовать молярную массу ZnS (97.44 г/моль) для расчета массы:

\[
Масса = Количество\ молей \times Молярная\ масса
\]

\[
Масса\ ZnS = 8.19\ моль \times 97.44\ г/моль \approx 796.40\ г
\]

Таким образом, масса сульфида цинка, подвергнутого обжигу в присутствии кислорода, составляет около 796.40 г.