Какой массы алюминия потребуется для образования 134,4 литров водорода при нормальных условиях согласно уравнению

Skvoz_Podzemelya_93

61

Для решения этой задачи вам понадобится использовать химические пропорции и данные о молярной массе веществ. Давайте начнем с разложения уравнения реакции на пропорцию между веществами: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2.

Из уравнения видно, что для 2 моль алюминия необходимо 3 моля серной кислоты (H2SO4) для полного разложения, в результате чего образуются 3 моля водорода (H2).

При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает примерно 22,4 литра. Таким образом, 3 моля водорода будут занимать 3 * 22,4 литра = 67,2 литра.

В задаче указано, что образуется 134,4 литра водорода. Это в два раза больше, чем количество водорода, образующегося при полном разложении 1 моля алюминия.

Теперь мы можем составить пропорцию, чтобы найти массу алюминия.

\[\frac{{2 моль Al}}{{3 моль H2}} = \frac{{x г}}{{67,2 л}}\]

Где x - это масса алюминия, выраженная в граммах.

Решим пропорцию:

\[\frac{{2}}{{3}} = \frac{{x}}{{67,2}}\]

Умножим обе стороны на 67,2:

\(2 \cdot 67,2 = 3x\)

\(134,4 = 3x\)

Разделим обе стороны на 3:

\(\frac{{134,4}}{{3}} = x\)

\(x \approx 44,8 г\)

Таким образом, масса алюминия, необходимая для образования 134,4 литров водорода, составляет примерно 44,8 граммов.