Какой металлический оксид был восстановлен водородом в массой 9,95 г, и какой объем водорода прореагировал в этой

Лёха

69

Для решения данной задачи нам потребуется знание основ химии и химических реакций. Давайте разберемся пошагово:

1. Сначала определим, что произошло в реакции. Водород (H2) прореагировал с каким-то металлическим оксидом и образовался чистый металл.

2. Мы знаем, что масса водорода, прореагировавшего в этой реакции, составляет 9,95 г. Пусть масса оксида, который был восстановлен, равна Х г.

3. Согласно закону сохранения массы, масса оксида до реакции должна быть равна массе оксида после реакции:

Масса оксида (до) = Масса оксида (после)

4. Масса оксида после реакции - это масса оксида, который восстановился, и масса образовавшегося чистого металла. Запишем это в уравнении:

Масса оксида (после) = Х г + 7,82 г

5. Теперь мы знаем, что масса оксида до реакции равна массе оксида после реакции. Запишем это в уравнении:

Масса оксида (до) = Масса оксида (после)

6. Подставим известные значения и решим уравнение:

Х г = Х г + 7,82 г

7. Разделим оба выражения на Х г:

1 = 1 + 7,82/Х г

8. Выразим Х г через обратную величину:

1 - 1 = 7,82/Х г

0 = 7,82/Х г

9. Понимаем, что невозможно делить на ноль, это означает, что масса оксида до реакции равна нулю, а значит, и реакция не состоялась. В задаче ошибка.

В итоге, мы пришли к выводу, что решение задачи невозможно, так как в условии была допущена ошибка. Химическая реакция не могла произойти, потому что масса оксида, который восстанавливается водородом, была указана как ноль.