Какой объем 0,3 м раствора гидроксида калия требуется, чтобы осадить в виде гидроксида меди 2-го уровня медь

  • 34
Какой объем 0,3 м раствора гидроксида калия требуется, чтобы осадить в виде гидроксида меди 2-го уровня медь, содержащуюся в 20 мл 0,6 м раствора CuCl2? И также, 4,86 г смеси нитрата натрия и хлорида натрия растворили в 35,14 мл воды. Вычислите массовые доли солей в полученном растворе, если при добавлении избытка раствора нитрата серебра образовалось 3,15 г осадка.
Turandot
31
Давайте рассмотрим первую задачу о растворе гидроксида калия и гидроксида меди 2-го уровня.

Для начала, определим химическое уравнение реакции. Гидроксид калия реагирует с гидроксидом меди 2-го уровня по следующему уравнению:

2KOH+Cu(OH)2Cu(OH)2+2KOH

Из уравнения видно, что коэффициенты стехиометрии перед реагентами и продуктами равны, поэтому стехиометрическое соотношение на осаждение гидроксида меди 2-го уровня и гидроксида калия будет 1:1.

Теперь рассчитаем количество моль гидроксида меди 2-го уровня в растворе:

n(Cu(OH)2)=CV=0,6М0,02л=0,012моль

Заметим, что объем раствора гидроксида меди 2-го уровня в данной задаче необходим для расчета объема раствора гидроксида калия.

Из стехиометрического соотношения следует, что количество моль гидроксида калия также будет 0,012 моль.

Теперь можем найти объем раствора гидроксида калия:

V(KOH)=n(KOH)C(KOH)=0,012моль0,3М

Подсчитаем:

V(KOH)=0,04л=40мл

Итак, чтобы осадить в виде гидроксида меди 2-го уровня всю содержащуюся в 20 мл раствора CuCl2, понадобится 40 мл раствора гидроксида калия.

Перейдем ко второй задаче о массовых долях солей в полученном растворе.

Для начала, найдем количество вещества каждой соли в растворе.

Молекулярная масса нитрата натрия (NaNO3) равна:

M(NaNO3)=M(Na)+M(N)+3M(O)=22,99г/моль+14,01г/моль+316,00г/моль=85,00г/моль

Количество вещества нитрата натрия равно:

n(NaNO3)=m(NaNO3)M(NaNO3)=4,86г85,00г/моль

Вычислим:

n(NaNO3)0,057моль

Аналогично вычисляем количество вещества хлорида натрия (NaCl).

Молекулярная масса хлорида натрия (NaCl) составляет:

M(NaCl)=M(Na)+M(Cl)=22,99г/моль+35,45г/моль=58,44г/моль

Количество вещества хлорида натрия равно:

n(NaCl)=m(NaCl)M(NaCl)=4,86г58,44г/моль

Рассчитаем:

n(NaCl)0,083моль

Теперь найдем массовую долю каждой соли в растворе.

Массовая доля нитрата натрия равна:

w(NaNO3)=m(NaNO3)m(раствор)×100%

Где m(раствор) - масса полученного раствора.

Вычислим:

w(NaNO3)=4,86г4,86г+35,14г×100%

Подсчитаем:

w(NaNO3)12,13%

Аналогично вычислим массовую долю хлорида натрия:

w(NaCl)=m(NaCl)m(раствор)×100%

Где m(раствор) - масса полученного раствора.

Рассчитаем:

w(NaCl)=4,86г4,86г+35,14г×100%

Подсчитаем:

w(NaCl)12,13%

Итак, в полученном растворе массовая доля нитрата натрия составляет приблизительно 12,13%, а массовая доля хлорида натрия также составляет примерно 12,13%.

Надеюсь, что объяснение было понятным и полезным для школьника. Если у вас возникли дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.