Какой объем азотной кислоты (плотность 1,4) с содержанием НNO3 68 % массы будет использован в реакции с фенолом, чтобы

Zmeya

36

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить молярную массу азотной кислоты (HNO3) и 2,4,6-тринитрофенола (C6H3N3O7).

Молярная масса азотной кислоты (HNO3):
H - 1 г/моль
N - 14 г/моль
O - 16 г/моль

Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + (3 * 16) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Молярная масса 2,4,6-тринитрофенола (C6H3N3O7):
C - 12 г/моль
H - 1 г/моль
N - 14 г/моль
O - 16 г/моль

Молярная масса C6H3N3O7 = (6 * 12) + (3 * 1) + (3 * 14) + (7 * 16) = 72 + 3 + 42 + 112 = 229 г/моль

Теперь мы можем использовать пропорцию, чтобы найти массу азотной кислоты, которая будет использована в реакции.

Пусть "x" - масса азотной кислоты в граммах.

Масса азотной кислоты / Молярная масса азотной кислоты = Масса тринитрофенола / Молярная масса тринитрофенола

x / 63 г/моль = 22,9 г / 229 г/моль

Теперь выполним вычисления:

x = (22,9 г * 63 г/моль) / 229 г/моль

x = 6,31 г

Таким образом, для получения 22,9 г 2,4,6-тринитрофенола необходимо использовать около 6,31 г азотной кислоты.