Какой объем этандиола-1,2 образуется в результате окисления этилена атомарным кислородом, выделившимся из перманганата

Золотой_Медведь

16

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать соотношение между массой вещества и его количество вещества.

Для начала, найдем мольную массу этандиола-1,2 (C2H6O2). Массовая единица этандиола-1,2 равна 62,07 г/моль.

Теперь, чтобы найти количество вещества этандиола-1,2, используем формулу:

\[
\text{{Масса вещества (г)}} = \text{{Количество вещества (моль)}} \times \text{{Мольная масса (г/моль)}}
\]

Таким образом, мы можем написать уравнение:

\[
\text{{Масса этандиола-1,2 (г)}} = x \times 62,07
\]

где x - количество вещества этандиола-1,2 (в молях).

Теперь, мы должны найти количество вещества кислорода, которое реагирует с этаном. Масса перманганата калия (KMnO4), который используется в реакции, равна 15,8 г.

Чтобы найти количество вещества перманганата калия (в молях), мы используем формулу:

\[
\text{{Количество вещества (моль)}} = \frac{{\text{{Масса вещества (г)}}}}{{\text{{Мольная масса (г/моль)}}}}
\]

Для перманганата калия (KMnO4) мольная масса равна 158,03 г/моль, так что:

\[
\text{{Количество вещества перманганата калия (моль)}} = \frac{{15,8}}{{158,03}}
\]

Окисление этана происходит согласно уравнению реакции:

\[
2C2H4 + O2 \rightarrow 2C2H6O2
\]

Из уравнения видно, что каждые две молекулы этена (C2H4) окисляются к одной молекуле этандиола-1,2 (C2H6O2). Таким образом, количество вещества этандиола-1,2, образующегося в результате окисления 15,8 г перманганата калия, будет равно половине количества вещества перманганата калия:

\[
\text{{Количество вещества этандиола-1,2 (моль)}} = \frac{1}{2} \times \text{{Количество вещества перманганата калия (моль)}}
\]

Теперь, мы можем решить уравнение:

\[
x \times 62,07 = \frac{1}{2} \times \frac{{15,8}}{{158,03}}
\]

Решая это уравнение, мы найдем количество вещества этандиола-1,2 (в молях). Я рассчитаю это значение для вас.