Какой объем газа будет образован при взаимодействии 10 моль оксида натрия с избыточным количеством углекислого газа?

Борис_2247

62

Чтобы решить данную задачу, нам следует знать балансовое химическое уравнение для реакции, а также использовать соотношение между объемом газа и количеством веществ.

Балансовое уравнение для реакции между оксидом натрия и углекислым газом выглядит следующим образом:

\[ Na_2O + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 \]

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида натрия требуется одна молекула углекислого газа.

В данной задаче у нас имеется 10 моль оксида натрия, значит, для полного прореагирования потребуется такое же количество углекислого газа.

Поскольку нам уже известно количество веществ, переведем его в объем в литрах, используя идеальный газовый закон.

Для идеального газа имеется следующее соотношение между объемом \( V \), количеством вещества \( n \) и молярным объемом \( V_m \):

\[ V = n \cdot V_m \]

Молярный объем можно рассчитать по формуле:

\[ V_m = \frac{V}{n} = \frac{PV}{nRT} \]

где \( P \) - давление, \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - температура в Кельвинах.

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре и давлении, поэтому будем считать, что \( P \) и \( T \) постоянны и равны нормальным условиям (\( P = 1 \) атмосфера, \( T = 273.15 \) Кельвина).

Также известно, что молярный объем идеального газа при нормальных условиях составляет примерно 22.4 литра.

Теперь можем рассчитать объем углекислого газа, который будет образован:

\[ V_{CO_2} = 10 \cdot 22.4 = 224 \text{ литров} \]

Таким образом, объем газа, образовавшегося при взаимодействии 10 моль оксида натрия с избыточным количеством углекислого газа, составляет 224 литра.

Надеюсь, эта подробная информация поможет вам понять процесс и получить нужный ответ на задачу. Если у вас возникли еще вопросы, не стесняйтесь задавать!