Какова массовая доля сульфида магния, образовавшегося при реакции 6 г магния с 9,6 г серы?

Изумрудный_Дракон_9390

56

Давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции. Реакция между магнием (Mg) и серой (S) приводит к образованию сульфида магния (MgS). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[Mg + S \rightarrow MgS\]

Шаг 2: Найдём количество вещества магния (Mg) и серы (S), зная их массы. Для этого воспользуемся формулой:

\[\text{Количество вещества} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}\]

Молярная масса магния (Mg) равна 24,31 г/моль, а молярная масса серы (S) равна 32,07 г/моль. Подставив значения, получим:

\[\text{Количество вещества магния (Mg)} = \frac{6 \, \text{г}}{24,31 \, \text{г/моль}}\]
\[\text{Количество вещества серы (S)} = \frac{9,6 \, \text{г}}{32,07 \, \text{г/моль}}\]

Вычисляя значения, получим:

\[\text{Количество вещества магния (Mg)} \approx 0,25 \, \text{моль}\]
\[\text{Количество вещества серы (S)} \approx 0,3 \, \text{моль}\]

Шаг 3: Определим, какое вещество ограничивает ход реакции. Для этого сравним количество вещества магния (Mg) и серы (S). Основываясь на уравнении реакции, видим, что реакция требует наличие равных стехиометрических количеств магния (Mg) и серы (S).

Сравнивая полученные значения, видим, что количество вещества магния (Mg) меньше количества вещества серы (S).

Шаг 4: Определим количество вещества сульфида магния (MgS), которое образуется при реакции. В соответствии с уравнением реакции, каждый моль магния (Mg) реагирует с одним моль элеметарной серы (S) и образует один моль сульфида магния (MgS).

Так как количество вещества магния (Mg) меньше вещества серы (S), то оно становится ограничивающим фактором реакции. Это означает, что количество полученного сульфида магния (MgS) будет равно количеству вещества магния (Mg).

\[\text{Количество вещества сульфида магния (MgS)} \approx 0,25 \, \text{моль}\]

Шаг 5: Найдём массовую долю сульфида магния (MgS) в реакционной смеси. Для этого воспользуемся формулой:

\[\text{Массовая доля} = \frac{\text{Масса \, сульфида \, магния (MgS)}}{\text{Масса \, смеси}} \times 100\%\]

Масса смеси равна сумме массы магния (Mg) и серы (S):

\[\text{Масса \, смеси} = 6 \, \text{г} + 9,6 \, \text{г} = 15,6 \, \text{г}\]

Подставляя значения в формулу, получаем:

\[\text{Массовая доля сульфида магния (MgS)} = \frac{0,25 \, \text{моль} \times 60,32 \, \text{г/моль}}{15,6 \, \text{г}} \times 100\%\]

Вычисляя значение, получаем:

\[\text{Массовая доля сульфида магния (MgS)} \approx 9,25\%\]

Таким образом, массовая доля сульфида магния, образовавшегося при реакции 6 г магния с 9,6 г серы, составляет примерно 9,25\%.