Какой объем газа был выделен после добавления 50 мл 0,5 М раствора соляной кислоты к 100 мл 1 М раствора гидрокарбоната

David_3642

2

Для решения этой задачи мы можем использовать знание о стехиометрии реакций и пересчитать количество веществ с использованием уравнения реакции.

По условию задачи, нам даны объемы растворов соляной кислоты и гидрокарбоната натрия. Давайте сначала переведем данные объемы из миллилитров в литры:

Объем соляной кислоты: 50 мл = 0,05 л
Объем гидрокарбоната натрия: 100 мл = 0,1 л

Теперь посмотрим на уравнение реакции, которая происходит между соляной кислотой и гидрокарбонатом натрия:

HCl + NaHCO3 -> NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что одна молекула соляной кислоты реагирует с одной молекулой гидрокарбоната натрия. Поэтому, чтобы определить количество веществ, нам необходимо применить закон сохранения массы.

Давайте рассчитаем количество веществ в растворах с помощью формулы:

Количество веществ = концентрация * объем.

Количество веществ в растворе соляной кислоты:
n(HCl) = C(HCl) * V(HCl) = 0,5 М * 0,05 л = 0,025 моль

Количество веществ в растворе гидрокарбоната натрия:
n(NaHCO3) = C(NaHCO3) * V(NaHCO3) = 1 М * 0,1 л = 0,1 моль

В данной реакции, согласно уравнению реакции, гидрокарбонат натрия и соляная кислота реагируют в соотношении 1:1. Из этого следует, что мольный объем выделенного газа будет равен количеству вещества соляной кислоты или гидрокарбоната натрия.

Таким образом, получаем следующий ответ:

Объем газа, выделенного после реакции, составляет 0,025 л или 25 мл.