Какой объем газа (н.у.) был использован при получении 30 211,2 г гидрофосфата аммония (80% от теоретического

Ариана

29

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо сначала найти теоретическое количество гидрофосфата аммония, которое можно получить из реакции между ортофосфорной кислотой и аммиаком. Затем мы можем вычислить объем газа (в нормальных условиях), зная массу полученного гидрофосфата аммония.

Шаг 1: Найдем молекулярную массу гидрофосфата аммония (NH4)3PO4:
Молярная масса аммония (NH4) = 14,01 г/моль
Молярная масса фосфора (P) = 30,97 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Молярная масса гидрофосфата аммония (NH4)3PO4:
(3 * (14,01 г/моль)) + (1 * 30,97 г/моль) + (4 * 16,00 г/моль) = 149,07 г/моль

Шаг 2: Найдем количество молей гидрофосфата аммония при данной массе:
Количество молей = масса / молярная масса
Количество молей гидрофосфата аммония = 30 211,2 г / 149,07 г/моль = 202,94 моль

Шаг 3: Найдем теоретическое количество газа (NH3) в нормальных условиях (н.у.):
1 моль гидрофосфата аммония (NH4)3PO4 соответствует 3 молям аммиака (NH3) в данной реакции.
Теоретическое количество газа (NH3) = 3 * количество молей гидрофосфата аммония
Теоретическое количество газа = 3 * 202,94 моль = 608,82 моль

Шаг 4: Найдем объем газа (NH3) в нормальных условиях (н.у.):
В нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем равный 22,4 литра.
Объем газа (NH3) = теоретическое количество газа * 22,4 л/моль
Объем газа = 608,82 моль * 22,4 л/моль ≈ 13 643,97 литра

Итак, объем газа (NH3) был равен примерно 13 643,97 литра.