Какой объем газа образуется при израсходовании 22,7 г неметалла, эквивалент которого составляет 8,8 г/моль, если

Летучая

43

У нас есть задача, в которой требуется определить объем газа, образующегося при реакции израсходования неметалла. Для решения этой задачи мы можем использовать стехиометрию и формулу идеального газа.

Для начала давайте определим количество молей неметалла, исходя из его массы и эквивалента.

Масса неметалла: 22,7 г
Эквивалент неметалла: 8,8 г/моль

Чтобы найти количество молей, мы разделим массу на эквивалент:
\[количество \ молей = \frac{масса}{эквивалент} = \frac{22,7}{8,8} = 2,58 \ моль\]

Теперь мы можем использовать коэффициенты реакции, чтобы определить соотношение между неметаллом и газом.

Из условия задачи мы знаем, что при исрасходовании 22,7 г неметалла образуется 49 г газа.

Теперь мы можем записать уравнение реакции, используя эти данные:

\[неметалл \rightarrow газ\]
\[22,7 \ г \qquad ? \ г\]

Мы видим, что 22,7 г неметалла соответствуют 49 г газа. Поскольку газ образуется в реакции, объем газа пропорционален количеству молей газа.

Поскольку мы знаем количество молей неметалла (2,58 моль), мы можем использовать это соотношение для определения объема газа.

\[количество \ молей \ газа = количество \ молей \ неметалла\]

\[объем \ газа = количество \ молей \ газа \times объем \ одной \ молекулы \ газа\]

Давайте посчитаем объем газа, зная количество молей газа и число Авогадро (6,0221 * \(10^{23}\) молекул в моле).

\[объем \ газа = 2,58 \ моль \times 6,0221 * \(10^{23}\) \ молекул \cdot 1 \ моль\]

\[объем \ газа = 15,5 * \(10^{23}\) \ молекул\]

Таким образом, объем газа, образующегося при израсходовании 22,7 г неметалла, составляет примерно 15,5 * \(10^{23}\) молекул.

Обратите внимание, что в этом решении использована формула идеального газа для определения объема газа. В реальных условиях объем газа может изменяться в зависимости от давления и температуры.