Какой объем газа образуется при реакции 107 г 10% -го раствора хлорида аммония с гидроксидом калия? Запишите ответ

Вечный_Путь_4776

27

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать химическое уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом калия (KOH). В химическом уравнении эта реакция выглядит следующим образом:

NH4Cl + KOH -> NH3 + KCl + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула хлорида аммония (NH4Cl) реагирует с одной молекулой гидроксида калия (KOH) и образуется одна молекула аммиака (NH3), одна молекула хлорида калия (KCl) и одна молекула воды (H2O).

Теперь мы можем начать решать задачу. Сначала посчитаем количество веществ, используя данные из условия задачи. У нас есть 107 г 10% -го раствора хлорида аммония. Чтобы вычислить массу хлорида аммония в этом растворе, мы должны умножить общую массу раствора на его концентрацию:

Масса хлорида аммония = Масса раствора хлорида аммония * Концентрация хлорида аммония

Масса хлорида аммония = 107 г * 0.1 = 10.7 г

Теперь мы можем перейти к расчету количества веществ. Для этого нам потребуется знать молярные массы химических соединений, которые участвуют в реакции. Молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) составляет примерно 53.5 г/моль, а молярная масса гидроксида калия (KOH) равна примерно 56.1 г/моль.

Теперь можем рассчитать количество веществ, используя массу хлорида аммония и молярную массу:

Количество молей хлорида аммония = Масса хлорида аммония / Молярная масса хлорида аммония

Количество молей хлорида аммония = 10.7 г / 53.5 г/моль ≈ 0.2 моль

По химическому уравнению, одна молекула хлорида аммония (NH4Cl) реагирует с одной молекулой гидроксида калия (KOH), образуя одну молекулу аммиака (NH3), одну молекулу хлорида калия (KCl) и одну молекулу воды (H2O). То есть, в результате нашей реакции образуется столько же молекул аммиака (NH3), сколько и молекул хлорида аммония (NH4Cl).

Следовательно, количество молей аммиака (NH3) также равно 0.2 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем аммиака (NH3), с помощью уравнения идеального газа:

V (объем) = n (количество молей) * Vm (молярный объем газа)

Молярный объем газа при нормальных условиях составляет приблизительно 22.4 л/моль.

Теперь можем рассчитать объем аммиака (NH3):

V = 0.2 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.48 л

Итак, объем аммиака (NH3), образующегося при реакции, составляет примерно 4.48 л. Ответ запишем с точностью до сотых:

Объем газа, образующегося при реакции, равен 4.48 л.