Какой объем газа (в литрах при нормальных условиях) выделяется при гидролизе 108 граммов карбида алюминия?

Lebed

59

Для решения данной задачи нам понадобится знать молярную массу карбида алюминия и уравнение гидролиза.

Молярная масса карбида алюминия (Al4C3) вычисляется путем сложения молекулярных масс каждого элемента:
\[Al4C3 = 4 \times мол. масса Al + 3 \times мол. масса C\]

Молярная масса атома алюминия (Al) равна 26.98 г/моль, а молярная масса углерода (C) равна 12.01 г/моль. Таким образом, можем вычислить молярную массу карбида алюминия:
\[мол. масса Al4C3 = 4 \times 26.98 + 3 \times 12.01\]

Подсчитаем значение молярной массы алюминия:
\[мол. масса Al = 26.98 г/моль\]

Теперь найдем массу гидролизируемого карбида алюминия:
\[масса Al4C3 = 108 г\]

Воспользуемся уравнением гидролиза для карбида алюминия:
\[Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4\]

На основании данного уравнения, мы видим, что каждый моль карбида алюминия превращается в 3 моля метана (CH4). Таким образом, можем вычислить количество молей карбида алюминия:
\[моль Al4C3 = \frac{масса Al4C3}{мол. масса Al4C3}\]

Затем вычислим количество моль метана, которое образуется:
\[моль CH4 = 3 \times моль Al4C3\]

Теперь переведем количество молей метана в объем газа в литрах при нормальных условиях (0°C и 1 атм):
\[V_{газа} = моль \times 22.4 л/моль\]

Таким образом, используя все данные и шаги, мы можем получить ответ на задачу. Напишите пожалуйста, где именно вам нужно пояснить ответ более подробно.